题目内容

【题目】下面是混合物分离的实验,请回答有关问题

实验:通过蒸馏的方法除去自来水中含有的氯离子等杂质制取纯净水,如图所示

1写出下列仪器的名称:①________________

2若利用以上装置分离酒精和四氯化碳两种溶液的混合物,还缺少的仪器是________,图中装置中进水口是________。(填“f”或“g”

3仪器①中常加入碎瓷片,这样做的目的是________

【答案】 冷凝器 蒸馏烧瓶 酒精灯 g 防止液体暴沸

【解析】1根据仪器构造可知①是冷凝管,②是蒸馏烧瓶。(2蒸馏需要加热,因此若利用以上装置分离酒精和四氯化碳两种溶液的混合物,还缺少的仪器是酒精灯。蒸馏时冷却水是逆向冷却,则图中装置中进水口是g。(3)仪器①中常加入碎瓷片,这样做的目的是防止液体暴沸

练习册系列答案
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【题目】化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。

1蕴藏在海底的可燃冰是高压下形成的外观象冰的甲烷水合物固体。甲烷气体燃烧和水汽化的热化学方程式分别为:

CH4g+ 2O2g═ CO2g+ 2H2OgH=﹣802.3kJmol1

H2Ol═ H2OgH= +44kJmol1

356g“可燃冰(分子式为CH49H2O)释放的甲烷气体完全燃烧生成液态水,放出的热量为________

20.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出649.5kJ热量,其热化学方程式为________

3家用液化气中主要成分之一是丁烷(C4H10)。常温常压时,当1g丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时,放出热量50kJ。试写出该状态下表示丁烷燃烧热的热化学方程式________

4联合国气候变化大会于200912718日在哥本哈根召开中国政府承诺到2020年,单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%45%

有效减碳的手段之一是节能下列制氢方法最节能的是________(填字母序号)。

A.电解水制氢:2H2O 2H2↑+O2

B.高温使水分解制氢:2H2O 2H2↑+O2

C.太阳光催化分解水制氢:2H2O 2H2↑+O2

D.天然气制氢:CH4+H2O CO+3H2

CO2和氢气合成CH3OCH3(甲醚)是解决 能源危机的研究方向之一。

已知:COg+2H2g CH3OHgH=﹣90.7kJmol1

2CH3OHg CH3OCH3g+H2OgH=﹣23.5kJmol1

COg+H2Og CO2g+H2gH=﹣41.2kJmol1

CO2和氢气合成CH3OCH3g和水蒸气的热化学方程式为________

【题目】钼(Mo)是一种过渡金属元素,它具有强度高、熔点高、耐腐蚀等优点,被广泛应用于钢铁、石油、化工、电气等领域。钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)是一种新型水处理剂。某化学兴趣小组利用废钼催化剂(主要成分为MoS2,含少量Cu2S,FeS2)回收Mo并制备钼酸钠晶体,其主要流程图如图所示:

回答下列问题:

(1)可以提高焙烧效率的措施有____________________________________(填一条即可),MoS2中的钼元素在空气中焙烧,很容易被氧化成MoO3,若反应中生成0.1molMoO3,反应中转移电子的数目为____________

(2)往固体1中加碳酸钠溶液发生反应的化学方程式为______________________________

(3)操作2为______________________________

(4)制备钼酸钠晶体还可用通过向精制的MoS2中直接加入次氯酸钠溶液与氢氧化钠溶液进行氧化的方法,若氧化过程中,还有硫酸钠生成,则反应的离子方程式为______________

(5)已知钼酸钠溶液中c(MoO42-)=0.40molL-1,由钼酸钠溶液制备钼酸钠晶体时,需加入Ba(OH)2固体以除去CO32-,当BaMoO4开始沉淀时,CO32-的浓度为__________________;[已知:Ksp(BaCO3)=2.6×10-9,Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8,忽略溶液的体积变化]

(6)锂和二硫化钼形成的二次电池的总反应为:xLi+nMoS2Lix(MoS2)n[Lix(MoS2)n附着在电极上],则电池充电时阳极的电极反应式为__________________________________

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