题目内容
【题目】电炉加热时用纯O2氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。如图1装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置。
（1）D装置中MnO2的作用是_________________。
（2）燃烧管中CuO的作用是_____________________。
（3）若实验中所取样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种，准确称取0.92 g样品，经充分反应后，A管质量增加1.76 g，B管质量增加1.08 g，则该样品的实验式为__________________。
（4）用质谱仪测定其相对分子质量，得如图2所示的质谱图，则该有机物的相对分子质量为___。
（5）该物质的核磁共振氢谱如图二所示，则其结构简式为_____________。
图2 图3
【答案】 作催化剂、加快O2的速率 使有机物更充分氧化为CO2、H2O C2H6O 46 CH3CH2OH
【解析】D中生成的氧气中含有水蒸气，应先通过C中的浓硫酸干燥，在E中电炉加热时用纯氧氧化管内样品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，则E中CuO可与CO进一步反应生成二氧化碳，然后分别通入B（吸收水）、A（吸收二氧化碳）中，根据产物的质量推断有机物的组成，则
（1）MnO2为双氧水分解制备氧气的催化剂，可加快反应速率；（2）一氧化碳能与氧化铜反应，可被氧化成二氧化碳的性质可知，CuO的作用是把有机物不完全燃烧产生的CO转化为CO2；（3）A管质量增加1.76g说明生成了1.76g二氧化碳，可得碳元素的质量：1.76g×12/44×100%=0.48g，B管质量增加1.08g说明生成了1.08g水，可得氢元素的质量：1.08g×2/18×100%=0.12g，从而可推出含氧元素的质量为：0.92g-0.48g-0.12g=0.32g，设实验式为CxHyOz，则x：y：z=0.48/12：0.12/1：0.32/16=2：6：1，则其实验式为：C2H6O；（4）质谱图可知有机物的相对分子质量为46；（5）有机物的实验式为：C2H6O，设分子式为(C2H6O)n，相对分子质量为46n，而有机物的相对分子质量为46，则n=1，所以分子式为C2H6O；（6）核磁共振氢谱中给出3种峰，说明该分子中有3种H原子，所以其结构简式为：CH3CH2OH。
【题目】实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生测定盐酸的浓度在实验室中进行实验。请完成下列填空：
（1）配制100ml0.10molL1NaOH标准溶液，计算需称量_____g氢氧化钠固体。
（2）取20.00mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加23滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准液NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作23次，记录数据如下：
实验编号 | NaOH溶液的浓度 | 滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积/mL | 待测盐酸的体积/mL |
1 | 0.10 | 22.62 | 20.00 |
2 | 0.10 | 22.72 | 20.00 |
3 | 0.10 | 22.80 | 20.00 |
①滴定达到终点的标志是____________________________________________.
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为__________(保留两位有效数字).
③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的________，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
④在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有：___________
A. 滴定终点读数时俯视读数
B. 酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗
C. 锥形瓶水洗后未干燥
D. 称量NaOH固体中混有Na2CO3固体
E. 配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的CO2反应生成了Na2CO3
F. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失。
【题目】一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)+CO(g)
MgO(s)+SO2(g)+ CO2(g) ΔH＞0，该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是
选项 | x | y |
A | 温度 | 容器内混合气体的密度 |
B | CO的物质的量 | CO2与CO的物质的量之比 |
C | SO2的浓度 | 平衡常数Ｋ |
D | MgSO4的质量(忽略体积) | CO的转化率 |
