Question

已知：P₄(g)+6Cl₂(g)＝4PCl₃(g) △H＝a kJ?mol^—1、P₄(g)+10Cl₂(g)＝4PCl₅(g) △H＝b kJ?mol^—1
P₄具有正四面体结构，PCl₅中P－Cl键的键能为c kJ?mol^—1，PCl₃中P－Cl键的键能为1．2c kJ?mol^—1。下列叙述正确的是

A．P－P键的键能大于P－Cl键的键能

B．可求Cl2(g)+ PCl3(g)＝4PCl5(s)的反应热△H

C．Cl－Cl键的键能为(b－a+5．6c)/4 kJ?mol—1

D．P－P键的键能为(5a－3b+12c)/8 kJ?mol—1

Answer 1

C

试题分析：A、原子半径P＞Cl,因此P-P键键长大于P-Cl键键长，则P-P键键能小于P-Cl键键能，错误；B、利用盖斯定律，结合题中给出两个热化学方程式可求出Cl₂(g)+PCl₃(g)＝PCl₅(g)△H＝（b-a）/4KJ·mol^-1，但不知PCl₅(g)＝PCl₅(s)的△H，因此无法求出Cl₂(g)+PCl₃(g)＝PCl₅(s)的△H，错误；C、利用Cl₂(g)+PCl₃(g)＝PCl₅(g)△H＝（b-a）/4KJ·mol^-1可得E(Cl-Cl)+3×1.2c-5c＝（b-a）/4，因此可得E(Cl-Cl)＝(b-a+5.6c)/4kJ·mol^-1，正确；D、由P₄是正四面体可知P₄中含有6个P-P键，由题意得6E(P-P)+10×(b-a+5.6c)/4－4×5c＝b，解得E(P-P)＝（2.5a-1.5b+6c）/6 kJ·mol^-1，错误。