题目内容

【题目】下列关于化学学习和研究的说法错误的是(

A.化学模型有助于解释一些化学现象B.质量守恒定律是大量实验事实的总结

C.化学家提出的假设都能被实验证明D.化学基本原理的应用是有一定条件的

【答案】C

【解析】

A.因化学模型较直观、易懂,则化学模型的建立有助于解释一些化学现象,如利用模型解释甲烷的结构,故A正确;

B.质量守恒定律是大量实验事实的总结,故B正确;

C.化学家提出的假设只要是正确的,随着科学的发展可能被实验证实,也可能不被实验证实,故C错误;

D.化学基本原理在一定条件下研究化学反应,如化学平衡移动原理在一定温度、压强下,故D正确;

故答案选C。

练习册系列答案
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【题目】1AlCl3溶液中,滴加少量NaOH溶液,现象是________________________

继续滴加NaOH溶液至过量,现象是_______________

2钠与水反应的离子方程式为_______________,该反应中氧化剂是_______________,产生1mol H2时,转移电子的物质的量为_______________mol

3经常有人因误食亚硝酸钠(NaNO2)而中毒。原因是NaNO2像食盐一样既有咸味,又有很强毒性。已知亚硝酸钠能发生如下反应:2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O

该反应的氧化剂是_______,被氧化的是_________元素。

若此反应中电子转移数目为0.5mol,则被氧化的还原剂的物质的量为___________

【答案】 产生白色沉淀 白色沉淀消失 2Na + 2H2O 2Na2OH + H2 水或H2O 2 NaNO2 I 0.5 mol

【解析】1AlCl3溶液中,滴加少量NaOH溶液,发生反应AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl,现象是产生白色沉淀;继续滴加NaOH溶液至过量,发生反应Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O,现象是白色沉淀消失;2钠与水反应生成氢氧化钠与氢气,反应离子方程式为:2Na + 2H2O 2Na2OH + H2,反应中水中H元素化合价由+1价降低为0价,水是氧化剂,生成1molH2时转移电子的物质的量为1mol×2=2mol(3)反应:2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O中,元素化合价的变化分别如下:氮元素:NaNO2 →NO,由+3价→+2价,得电子,所以NaNO2是氧化剂;碘元素,HI→I2,由-1价→0价,失电子,被氧化的是碘元素根据反应:2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O可知,若此反应中电子转移数目为0.5mol,则被氧化的还原剂的物质的量为0.5 mol

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束】
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【题目】国际化学年的中国宣传口号是“化学-----我们的生活,我们的未来”。学习化学应该明白“从生活中来,到生活中去”道理。请填空:

1①若金属钠等活泼金属着火时,应该_______________用来灭火。

②经火焰灼烧,焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)的元素是。_______________

③胃舒平(含有氢氧化铝)可治疗胃酸过多,其反应的离子反应方程式为:_______________

④明矾能净水,其电离方程式是_______________

2过氧化钠作潜艇供氧剂时发生的化学反应方程式是_____________

3加热Al片的实验现象是_________________,原因是_____________

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