电解装置如图所示.电解槽内装有KI及淀粉溶液.中间用阴离子交换膜隔开.在一定的电压下通电.发现左侧溶液变蓝色.一段时间后.蓝色逐渐变浅.已知:3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O下列说法不正确的是 ( ).A．右侧发生的电极反应式:2H2O+2e-=H2↑+2OH-B．电解结束时.右侧溶液中含IO3-C．电解槽内发生反应的总化学方程式:KI+3H2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。

已知：3I₂＋6OH^－=IO₃^—＋5I^－＋3H₂O
下列说法不正确的是 (　　)。

A．右侧发生的电极反应式：2H₂O＋2e^－=H₂↑＋2OH^－

B．电解结束时，右侧溶液中含IO₃^—

C．电解槽内发生反应的总化学方程式：KI＋3H₂O

KIO₃＋3H₂↑

D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学反应不变

D

左侧变蓝，说明左侧是阳极，I^－在阳极放电，被氧化生成I₂，因而右侧是阴极，只能是水电离的H^＋放电被还原生成H₂，其电极反应为2H₂O＋
2e^－=H₂↑＋2OH^－，A项正确；阴离子交换膜允许阴离子通过，B项正确；电解KI的过程发生如下两个反应：
①2I^－＋2H₂O

I₂＋2OH^－＋H₂↑
②3I₂＋6OH^－=IO₃^—＋5I^－＋3H₂O
①×3＋②即得总方程式，C项正确；如果将阴离子交换膜换成阳离子交换膜，阴极产生的OH^－将不能到达阳极区，I₂与OH^－无法反应生成IO₃^—，因而D项错。

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如图是模拟工业电解饱和食盐水的装置图，下列叙述正确的是

A．a 为电源的正极

B．通电一段时间后，石墨电极附近溶液先变红

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D．电解饱和食盐水的总反应是：

利用如图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO₂，并用阴极排出的溶液吸收NO₂。下列说法正确的是

A．a为直流电源的负极

B．阴极的电极反应式为：2HSO₃^-＋2H^＋＋e^－=S₂O₄^2-＋2H₂O

C．阳极的电极反应式为：SO₂＋2H₂O－2e^－=SO₄^2-＋4H^＋

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如图中X为电源，Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO₄溶液，通电后Y中央的紫红色斑点向d端扩散。下列判断正确的是(　　)

A．滤纸上c点附近会变红色

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D．溶液中的SO₄²^—向Cu电极定向移动

中国人民银行定于2011年4月15日发行中国京剧脸谱彩色金银纪念币，其中银纪念币材料为铜芯镀银，依据你所掌握的电镀原理，你认为银纪念币制作时，铜芯应做

亚氯酸钠(NaClO₂)是一种高效氧化剂、漂白剂。已知：NaClO₂饱和溶液在温度低于38^oC时析出的晶体是NaClO₂·3H₂O，高于38^oC时析出晶体是NaClO₂，高于60^oC时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。利用下图所示装置制备亚氯酸钠。装置②反应容器为三颈烧瓶。

完成下列填空：
（1）组装好仪器后，检查整套装置气密性的操作是：                    。
（2）装置②中产生ClO₂的化学方程式为                                 。
装置④中发生反应的离子方程式为                                  。
（3）从装置④反应后的溶液获得NaClO₂晶体的操作步骤为：
①减压，55^oC蒸发结晶；②     ；③     ；④低于60^oC干燥，得到成品。
（4）目前已开发出用电解法制取ClO₂的新工艺。

①上图是用石墨作电极，一定条件下电解饱和食盐水制取ClO₂的示意图。则阳极产生C1O₂的电极反应为               。
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（5）准确称取所得亚氯酸钠样品l0 g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应(ClO₂^-+4I^-+4H⁺=2H₂O+2I₂+C1^-)。将所得混合液配成250 mL待测溶液。配制待测液需用到的定量玻璃仪器是     ；取25．00 mL待测液，用2．0mol·L^-1Na₂S₂O₃标准液滴定(I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-)，以淀粉溶液做指示剂，达到滴定终点时的现象为          。重复滴定2次，测得Na₂S₂O₃溶液平均值为20．00 mL。该样品中NaClO₂的质量分数为        。

电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、 d都是石墨电极。通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336mL（标准状态）气体。回答：

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请分析下列有关铝盐溶液电解时的变化情况。
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以黄铜矿精矿为原料，制取金属铜的工艺如下所示：

Ⅰ．将黄铜矿精矿（主要成分为CuFeS₂，含有少量CaO、MgO、Al₂O₃）粉碎。
Ⅱ．采用如图所示装置进行电化学浸出实验。将精选黄铜矿粉加入电解槽的阳极区，恒速搅拌，使矿粉溶解。在阴极区通入氧气，并加入少量催化剂。
Ⅲ．一段时间后，抽取阴极区溶液，向其中加入有机萃取剂(RH)发生反应：2RH(有机相)+Cu²⁺(水相)

R₂Cu(有机相)+2H^＋(水相)分离出有机相，向其中加入一定浓度的硫酸，使Cu²⁺得以再生。   Ⅳ．电解硫酸铜溶液制得金属铜。
（1）黄铜矿粉加入阳极区与硫酸及硫酸铁主要发生以下反应：CuFeS₂+ 4H⁺＝Cu²⁺+ Fe²⁺+ 2H₂S↑    2Fe³⁺+ H₂S＝2Fe²⁺+ S↓+ 2H⁺，阳极区硫酸铁的主要作用是                                   。（2）阴极区，电极上开始时有大量气泡产生，后有红色固体析出，一段时间后红色固体溶解。写出析出红色固体的反应方程式                        。
（3）若在实验室进行步骤Ⅲ，分离有机相和水相的主要实验仪器是               。
（4）步骤Ⅲ，向有机相中加入一定浓度的硫酸，Cu²⁺得以再生的原理是                       。（5）步骤Ⅳ，若电解200mL0.5 mol/L的CuSO₄溶液，生成铜3.2 g，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是                                          。