题目内容

3．下列反应中，属于加成反应的是（　　）
A．CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br
B．CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2+H2O
C．CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O
D．C6H6+HNO3$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$C6H5NO2+H2O

分析 有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应，据此有机物的结构进行判断．

解答 解：A、丙烯中的双键断裂，每个碳原子上结合一个溴原子生成1，2-二溴丙烷，所以属于加成反应，故A错误；
B、乙醇在一定条件下反应生成乙烯和水，属于消去反应，故B错误；
C、乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯，属于取代反应，故C正确；
D、苯和溴反应生成溴苯，属于取代反应，故D正确．
故选A．

点评 本题考查了取代反应、加成反应、消去反应的判断，难度不大，正确理解概念是解本题的关键．

练习册系列答案
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13．依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（　　）
A．H2Se（硒化氢）比H2S稳定B．Si、Ge（锗）均可做半导体材料
C．Mg（OH）2的碱性比Be（OH）2的弱D．H3BO3（硼酸）的酸性比H2CO3的强
14．下列表述正确的是（　　）
A．一氯甲烷的结构式CH3ClB．丙烷分子的球棍模型 
C．葡萄糖的结构简式C6H12O6D．苯的分子式
11．已知“C-C”单键可以绕轴旋转，结构简式为（图）的烃，含苯环且处于同一平面的C原子个数最多有（　　）
A．6B．8C．12D．14
18．实验测得A、B两种有机物的相对分子质量均为72．
（1）若A中只含有C、H两种元素，且质量比是5：1，则其分子式是C5H12，同分异构体有3种，在它的同分异构体中，沸点最高的是CH3CH2CH2CH2CH3（书写结构简式）；带有3个甲基的是CH3CH（CH3）CH2CH3（书写结构简式）；核磁共振氢谱只有一种波峰的是C（CH3）3（书写结构简式）．
（2）若B是烃的含氧衍生物，分子中只有一个官能团，且能发生银镜反应．其可能的结构有2种，写出其中一种与氢气发生加成反应的化学方程CH3CH2CH2CHO+H2$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2CH2CH2OH．
（3）若B是含有两个官能团的烃的含氧衍生物，其结构中不含甲基，能与乙酸发生酯化反应，其结构简式为CH2=CHCH2CH2OH，写出其与乙酸发生反应的化学方程式CH2=CHCH2CH2OH+CH3COOH$\stackrel{催化剂}{→}$CH2=CHCH2CH2OOCCH3C+H2O，写出其发生加聚反应的化学方程式nCH2=CHCH2CH2OH$\stackrel{引发剂}{→}$．
8．下列方法不能区分乙醇和乙酸的是（　　）
A．滴加酚酞溶液B．加入氧化钠
C．滴加紫色石蕊溶液D．滴加碳酸钠溶液
15．X、Y、Z、W为中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示．请填写下列空白．
Ⅰ．若X是酸式盐，Z是NH3．且常温下0.1mol/LX溶液pH≈1
（1）X→Y的离子方程式是H++OH-=H2O．
（2）X溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为c（H+）＞c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（OH-）．
（3）820℃时，一定量NH3和O2反应生成NO和H2O．若该反应消耗0.20mol NH3，放出热量45.3kJ，结合如图所示能量关系，写出N2与O2反应生成NO的热化学方程式：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ•mol-1．
Ⅱ．若X是酸，W是一种常见的金属单质
（4）Y→Z的离子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+．
（5）工业上冶炼金属W的原理3CO+Fe2O33CO2+2Fe．（用化学方程式表示）
（6）食品包装中常见的脱氧剂组成为W粉末、NaCl、炭粉等，其脱氧过程实质上发生了电化学腐蚀，则负极的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+．
12．干电池是日常生活中应用非常广发的小型电池，锌和二氧化锰是制造干电池的主要原料，某电池厂的科研人员利用闪锌矿（主要成分是ZnS，另含少量CuFeS2和 SiO2）和铁锰矿（主要成分是MnO2，另含少量Al2O3和SiO2），设计如图所示的工艺流程生成锌和二氧化锰，并获得一系列的副产品（物质中所含的水均省略）：
试回答下列问题：

（1）CuFeS2中Fe元素的化合价为+2．
（2）已知滤液A中含有Zn2+、Mn2+、Cu2+、Fe3+和Al3+等阳离子．则在“酸浸”矿石粉的过程中，所得的还原产物是Mn2+（填离子符号，下同）：在滤液A的：“除铜”过程中，与Cu2+一并被锌还原的金属阳离子是Fe3+．
（3）在滤液“B”的氧化过程中，离子方程式是MnO2+2Fe2++4H+═Mn2++2Fe3++2H2O．
加入试剂乙是为了调节溶液的pH，试剂乙可能是BC（填序号）．
A．Ba（OH）2B．ZnOC．MnCO3D．Cu2（OH）2CO3
（4）在滤液C的“电解”过程中阴极的离子方程式是Mn2++2H2O-2e-═MnO2+4H+；若“酸浸”时所加入的试剂甲为盐酸，则电解所得阳极产物是Cl2．
（5）在滤液D的“沉铝”过程中，化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+NaHCO3．
（6）该工艺生成流程的优点很多，如：热能耗低、不产生污染性气体、获得的副产品多．此外还有一个最显著的优点是：产品Zn、MnO2都可以循环利用．
13．（1）某烷烃的结构简式为CH3CH2CH（CH3）CH（C2H5）2．该烷烃的名称是3-甲基-4-乙基己烷．
（2）该烷烃可用不饱和烃与足量氢气反应得到
①如不饱和烃为烯烃，则烯烃的结构简式可能有6 种
②如不饱和烃为炔烃，则炔烃的结构简式可能有2 种．
③有一种烷烃A与上图烷烃是同分异构体，它却不能由任何烯烃催化加氢得到．则A的结构简式为（CH3）3CCH2C（CH3）3．

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