题目内容
【题目】硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界，回答下列问题：
（1）基态硫原子的价层电子排布图是___________________。
（2）①硫单质的一种结构为
，杂化方式为___________，该物质__________(填“可溶”或“难溶”)于水。
②SO42-、CS2、CO32-键角由大到小的顺序是_____________。
(3)金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。
①NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点FeO__________NiO(填“<”或“>”)
②铁有δ、Υ、ɑ三种同素异形体，各晶胞如下图，则δ、ɑ两种晶胞中铁原子的配位数之比为_________。
（4）某钙钛型复合氧化物如图1所示，以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe等时，这种化合物具有CMR效应。
①用A、B、O 表示这类特殊晶体的化学式：____________。
②已知La为+3价，当被钙等二价元素A替代时，可形成复合钙钛化合物La1-xAxMnO3(x<0.1)，此时一部分锰转变为+4价。导致材料在某一温度附近有反铁磁—铁磁、铁磁—顺磁及金属—半导体的转变，则La1-xAxMnO3中三价锰与四价锰的物质的量之比为_________。(用x表示)
③下列有关说法正确的是__________________。
A.镧、锰、氧分别位于周期表f、d、P区
B.氧的第一电离能比氮的第一电离能大
C.锰的电负性为1.59，Cr的电负性为1.66，说明锰的金属性比铬强
D.铬的堆积方式与钾相同，则其堆积方式如图2所示
【答案】 
sp3 杂化 难溶 CS2> CO32- >SO42- < 4：3 ABO3 (1-x)：x A、C
【解析】（1）硫的原子序数为16，其原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p4，基态硫原子的价层电子排布图是
；（2）①在
分子中每个硫原子与两个硫原子形成共价键，另外硫原子还有2个未成键电子对，则其杂化方式为sp3 杂化，该分子内只存在非极性共价键，为非极性分子，难溶于极性溶剂水中；②SO42-中硫原子为sp3杂化、CS2中碳原子为sp3杂化、CO32-中碳原子为sp2杂化，则三者键角由大到小的顺序是CS2> CO32- >SO42-；(3) ①Ni0、Fe0的晶体结构类型均与氯化钠的相同，说明二者都是离子晶体，离子晶体的熔点与离子键的强弱有关，离子所带电荷数越多，离子半径越小，离子键越强，熔点越高．由于Ni2+的离子半径小于Fe2+的离子半径，属于熔点是FeO<NiO；②该晶胞中顶点上含有的原子数＝
×8＝1，面心上含有的原子数＝
×6＝3，所以一个晶胞中含有4个原子；δ、α两种晶胞中铁原子的配位数分别是8个和6个，所以δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比是4：3；（4）①由图1可知，晶胞中A位于顶点，晶胞中含有A为8×
＝1个，B位于晶胞的体心，含有1个，O位于面心，晶胞中含有O的个数为6×
＝3，则化学式为ABO3；②设La1-xAxMnO3中三价锰与四价锰的物质的量分别为m和n，则有3(1-x)+2x+3m+4n＝6、m+n＝1，解之得m＝1-x，n＝x，则La1-xAxMnO3中三价锰与四价锰的物质的量之比为(1－x)∶x；③A、由金属在周期表中的位置可知镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区，选项A正确；B、氮元素的2p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，因此氮元素的第一电离能大于氧元素的第一电离能，选项B错误；C、元素的电负性越强，金属性越弱，选项C正确；D、图中堆积方式为镁型，选项D错误，答案选AC。
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【题目】下列各组实验中,将等体积的Na2S2O3和HCl混合,反应速率最快的一组是
组号 | 反应温度(℃) | Na2S2O3浓度(mol/L) | HCl浓度(mol/L) |
A. | 10 | 0.1 | 0.1 |
B. | 10 | 0.2 | 0.2 |
C. | 20 | 0.1 | 0.1 |
D. | 20 | 0.2 | 0.2 |
A. A B. B C. C D. D