题目内容

【题目】下列各组实验中,将等体积的Na2S2O3和HCl混合,反应速率最快的一组是

组号

反应温度(℃)

Na2S2O3浓度(mol/L)

HCl浓度(mol/L)

A.

10

0.1

0.1

B.

10

0.2

0.2

C.

20

0.1

0.1

D.

20

0.2

0.2

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】CD温度较大,反应速率较大,CD相比较,D的浓度较大,则反应速率较大,故选D

练习册系列答案
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【题目】硫是一种重要的非金属元素,广泛存在于自然界,回答下列问题:

1基态硫原子的价层电子排布图是___________________

2①硫单质的一种结构为,杂化方式为___________,该物质__________(可溶难溶”)于水。

SO42-CS2CO32-键角由大到小的顺序是_____________

(3)金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。

NiOFeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同,Ni2+Fe2+的离子半径分别为69pm78pm,则熔点FeO__________NiO(“<”“>”)

②铁有δΥɑ三种同素异形体,各晶胞如下图,则δɑ两种晶胞中铁原子的配位数之比为_________

4某钙钛型复合氧化物如图1所示,以A原子为晶胞的顶点,A位可以是CaSrBaPb,当B位是VCrMnFe等时,这种化合物具有CMR效应。

①用ABO 表示这类特殊晶体的化学式:____________

②已知La+3价,当被钙等二价元素A替代时,可形成复合钙钛化合物La1-xAxMnO3(x<0.1),此时一部分锰转变为+4价。导致材料在某一温度附近有反铁磁铁磁、铁磁顺磁及金属半导体的转变,则La1-xAxMnO3中三价锰与四价锰的物质的量之比为_________(x表示)

③下列有关说法正确的是__________________

A.镧、锰、氧分别位于周期表fdP

B.氧的第一电离能比氮的第一电离能大

C.锰的电负性为1.59Cr的电负性为1.66说明锰的金属性比铬强

D.铬的堆积方式与钾相同,则其堆积方式如图2所示

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