题目内容

【题目】方志敏烈士生前在狱中曾用米汤（内含淀粉）给鲁迅先生写信，鲁迅先生收到信后，为了看清信中内容，可使用的化学试剂是（ ）
A.碘化钾
B.溴水
C.碘水
D.碘化钾淀粉溶液

【答案】C
【解析】解：米汤中含有淀粉，淀粉遇碘单质变蓝色，因碘水中含有碘单质，遇信纸上的淀粉变蓝色，淀粉与A、B、D中物质不反应，
故选C．
米汤中含有淀粉，淀粉遇碘单质变蓝色，以此来解答．

练习册系列答案
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【题目】原子序数为x的元素E在周期表中位于A，B，C，D四种元素中间（如图所示），则A，B，C，D四种元素的原子序数之和不可能是（镧系、锕系、O族元素除外）（ ）

A.4x
B.4x+6
C.4x+10
D.4x+14

【题目】按如图装置，持续通入X气体，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则X气体是

A. H2 B. CH3CH2OH(气) C. CO2 D. CO和H2

【题目】乙烯是重要的化工原料，用CO2催化加氢可制取乙烯：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) △H<0

（1）若该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则该反应的△H=_______kJ/mol (用含a、b的式子表示)

（2）向1L容密闭容器中通入1 mol CO2和nmol H2，在一定条件下发生上述反应，测得CO2的转化率a(CO2)与反应温度、投料比X[]的关系如图所示。

①X1_______X2(填“>”“<”或“=”，下同)，平衡常数Ka____Kb____Kc。

②若B点时X=3，则平衡常数Kb=__________(代入数据列出算式即可)。

③下列措施能同时满足增大反应速率和提髙CO2转化率的是______________。

a.升高温度 b.加入催化剂 c.增大投料比X d.增加压强

e.将产物从反应体系中分离出来

（3）乙烯也可作为制备甲酸的基础工业原料，常温时，HCOOH的电离平衡常数Ka=1.8×l0-4mol·L-1，pH=12的HCOONa和含少量NaOH混合溶液中。

①书写HCOONa的水解离子反应方程式_________________。

②该溶液中离子浓度关系： =_________mol·L-1

③若0. lmol/L的HCOONa溶液中加入等体积的0.09mol/LHCOOH，配制了pH=6.8的溶液，则该溶液中微粒浓度由小到大的顺序为________________。(不考虑水分子)

【题目】目前用量最大，用途最广的合金是（ ）
A.钢铁
B.塑料
C.铝合金
D.青铜

【题目】硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界，回答下列问题：

（1）基态硫原子的价层电子排布图是___________________。

（2）①硫单质的一种结构为，杂化方式为___________，该物质__________(填“可溶”或“难溶”)于水。

②SO42-、CS2、CO32-键角由大到小的顺序是_____________。

(3)金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。

①NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点FeO__________NiO(填“<”或“>”)

②铁有δ、Υ、ɑ三种同素异形体，各晶胞如下图，则δ、ɑ两种晶胞中铁原子的配位数之比为_________。

（4）某钙钛型复合氧化物如图1所示，以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe等时，这种化合物具有CMR效应。

①用A、B、O 表示这类特殊晶体的化学式：____________。

②已知La为+3价，当被钙等二价元素A替代时，可形成复合钙钛化合物La1-xAxMnO3(x<0.1)，此时一部分锰转变为+4价。导致材料在某一温度附近有反铁磁—铁磁、铁磁—顺磁及金属—半导体的转变，则La1-xAxMnO3中三价锰与四价锰的物质的量之比为_________。(用x表示)

③下列有关说法正确的是__________________。

A.镧、锰、氧分别位于周期表f、d、P区

B.氧的第一电离能比氮的第一电离能大

C.锰的电负性为1.59，Cr的电负性为1.66，说明锰的金属性比铬强

D.铬的堆积方式与钾相同，则其堆积方式如图2所示

【题目】T℃时，将2.0molA(g)和2.0molB(g)充入体积为1L的密闭容器中，在一定条件发生下述反应:A(g)+B(g)2C(g)+D(s)△H<0；t时刻反应达到平衡时，C(g)为2.0mol。下列说法正确的是

A. t时刻反应达到平衡时，A(g)的体积分数为20%

B. T℃时该反应的化学平衡常数Kc=2

C. t时刻反应达到平衡后，缩小容器体积，平衡逆向移动

D. 相同条件下，若将1.0molA(g)和1.0molB(g)充入同样容器，达到平衡后，A(g)的转化率为50%

【题目】下列反应中，不可通过调节反应物用量或浓度来改变反应产物的是

A. 二氧化碳通入石灰水 B. 硫化氢在氧气中燃烧

C. 锌片与硝酸溶液混合 D. 铁粉和硫加热

【题目】已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣569.6kJ/mol，2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+482.1kJ/mol．现有1g液态H2O，蒸发时吸收的热量是（ ）
A.2.43 kJ
B.4.86 Kj
C.43.8 kJ
D.87.5 kJ

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