题目内容
下列离子方程式正确的是 ( )
A．氯气和水发生反应 |
B．金属钠和水反应 |
C．用氢氧化钠除去铝表面的氧化膜时产生气泡的反应 |
D．将金属铁加人稀硫酸和硝酸钾混合溶液中，金属溶解 |
C
解析试题分析： A．次氯酸是弱酸，不能拆，错误。B原子不守恒，错误；C正确。 D不符合反应事实，正确的是铁和稀硝酸发生了反应生成硝酸亚铁，一氧化氮和水，错误。．
考点：本题考查离子方程式的正误。
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下列各组离子在溶液中能够大量共存的是
| A．NH4+、NO3－、Na+、SO42－ | B．H＋、Fe2+、Na+、NO3－ |
| C．Ba2+、K+、Al3＋、HCO3－ | D．NH4+、Li+、OH－、SO42－ |
下列说法正确的是
| A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电性强 |
| B．CO2水溶液能导电，因此CO2是电解质 |
| C．醋酸水溶液中存在溶质分子 |
| D．稀盐酸是强电解质 |
下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 （ ）
| A．无色溶液中： Na +、Cu2+、Cl－、NO3－ |
| B．强酸性溶液中：Na+、K +、OH－、SiO32 － |
| C．含Fe3+的溶液中：K+、Ca2+、NO3－、SCN－ |
| D．澄清透明溶液中：Fe2+、Na+、SO42－、Cl－ |
25℃时，下列溶液中微粒存在情况合理的是
| A．Fe2+、Mg2+、ClO-、Cl-能大量共存 |
| B．含Br-、K+、Na+、HSO3-的溶液，通入SO2后这些离子仍能大量共存 |
C．含K+、Na+、NO3-、CH3COO-的溶液中c（H+） |
| D．硝酸钠和碘化钡混合溶液中，溶质离子浓度为c （Ba2+）=0．2mol/L，c（Na+）=0．2mol/L，c（NO3-）=0．3mol/L，c（I-）=0．1mol/L |
下表所列各组第Ⅰ栏中的化学反应与第Ⅱ栏中的化学反应，都可以用第Ⅲ栏中的离子方程式表示的是 （ ）。
| 选项 | 第Ⅰ栏 | 第Ⅱ栏 | 第Ⅲ栏 |
| A | 往少量NaOH溶液中投入铝片 | 往过量NaOH溶液中投入铝片 | 2Al＋2OH－＋ 2H2O=2AlO ＋3H2↑ |
| B | 往Fe2（SO4）3溶液中滴入NaOH溶液 | 往Fe2（SO4）3溶液中滴入Ba（OH）2溶液 | Fe3＋＋3OH－=Fe（OH）3↓ |
| C | 往NaHCO3溶液中滴入Ca（OH）2溶液 | 往NaHCO3溶液中滴入NaOH溶液 | OH－＋HCO3-=CO32-＋H2O |
| D | 往NaOH溶液中通入过量CO2气体 | 往NaOH溶液中通入少量CO2气体 | CO2＋OH－=HCO3- |
水溶液中能大量共存的一组离子是( )
| A．Na＋、Al3＋、Cl－、CO32— |
| B．H＋、Na＋、Fe2＋、MnO4— |
| C．K＋、Ca2＋、Cl－、NO3— |
| D．K＋、NH4+ 、OH－、SO42— |
下列离子方程式不正确的是( )
| A．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O |
| B．为缓解胃酸过多，服含NaHCO3的抗酸药：HCO3—＋H＋=H2O＋CO2↑ |
| C．过量Na投入AlCl3溶液：Al3＋＋4Na＋2H2O=AlO2—＋4Na＋＋2H2↑ |
| D．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42—完全沉淀：2Ba2＋＋Al3＋＋2SO42—＋4OH－=AlO2—＋2BaSO4↓＋2H2O |