题目内容
下列离子方程式不正确的是( )
| A．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O |
| B．为缓解胃酸过多，服含NaHCO3的抗酸药：HCO3—＋H＋=H2O＋CO2↑ |
| C．过量Na投入AlCl3溶液：Al3＋＋4Na＋2H2O=AlO2—＋4Na＋＋2H2↑ |
| D．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42—完全沉淀：2Ba2＋＋Al3＋＋2SO42—＋4OH－=AlO2—＋2BaSO4↓＋2H2O |
D
解析
练习册系列答案
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下列反应的离子方程式正确的是
| A．NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2—+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32－ |
| B．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O |
| C．氧化铜溶于浓硝酸：CuO+2H+=Cu2++2H2O |
| D．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O |
下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是
| A．空气 SO2、NO、NO2 |
| B．KNO3溶液 Fe2+、H+、I- |
| C．NaHCO3溶液 Ca2+、OH-、Cl- |
| D．由水电离产生的c(H+) = 10-11mol·L-1的溶液 K+、SO42-、Br- |
下列离子方程式正确的是 ( )
A．氯气和水发生反应 |
B．金属钠和水反应 |
C．用氢氧化钠除去铝表面的氧化膜时产生气泡的反应 |
D．将金属铁加人稀硫酸和硝酸钾混合溶液中，金属溶解 |
在室温下，某溶液中由水电离出的H＋浓度为1.0×10－13 mol·L－1，则此溶液中一定不可能大量存在的离子组是
| A．Mg2＋、NO3－、Cl－、Na＋ | B．Al3＋、SO42－、Cl－、K＋ |
| C．Na+、Fe2＋、SO42－、NO3－ | D．S2－、SO32－、K＋、Na＋ |
下表中有关离子方程式的评价合理的是( )
| 选项 | 化学反应及离子方程式 | 评价 |
| A | AlCl3溶液中加入过量氨水: Al3++3NH3·H2O  Al(OH)3↓+3N  | 错误,铝元素的产物应该是Al 或[Al(OH)4]- |
| B | 过量氯气通入溴化亚铁溶液中: 3Cl2+2Fe2++4Br- 6Cl-+2Fe3++2Br2 | 正确 |
| C | 用氨水吸收过量二氧化硫: 2NH3·H2O+SO2 2N +S 十H2O | 正确 |
| D | 氯化铵溶于水: N +2H2OH3O++NH3·H2O | 错误,氯化铵溶解于水是物理变化,不能写离子方程式 |
下列各组离子中，在给定条件下能大量共存的是（ ）。
| A．在pH＝1的溶液中，NH4+，K＋，ClO－，Cl－ |
| B．有SO42-存在的溶液中：Na＋，Mg2＋，Ba2＋，I－ |
| C．有NO3-存在的强酸性溶液中：NH4+，Ba2＋，Fe2＋，Br－ |
| D．在c（H＋）＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋，S2－，AlO2-，SO32- |
下列化学反应的离子方程式正确的是( )
| A．向稀盐酸溶液中加铁：3Fe+6H+=3Fe3++3H2↑ |
| B．FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- |
| C．向氯化铝溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH-=Al(OH)3↓ |
D．向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2： |