题目内容
下列说法正确的是
A.强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电性强 |
B.CO2水溶液能导电,因此CO2是电解质 |
C.醋酸水溶液中存在溶质分子 |
D.稀盐酸是强电解质 |
C
解析试题分析:A、溶液导电性与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关,与电解质的强弱无关,错误;B、CO2水溶液能导电是因为CO2与水反应生成碳酸的缘故,所以CO2不是电解质,错误;C、醋酸是弱酸,在水中部分电离,因此存在溶质分子,正确;D、稀盐酸是混合物,不属于电解质,错误,答案选C。
考点:考查溶液的导电性、电解质及其强弱的应用
练习册系列答案
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下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是
A.空气 SO2、NO、NO2 |
B.KNO3溶液 Fe2+、H+、I- |
C.NaHCO3溶液 Ca2+、OH-、Cl- |
D.由水电离产生的c(H+) = 10-11mol·L-1的溶液 K+、SO42-、Br- |
下列离子方程式正确的是 ( )
A.氯气和水发生反应 |
B.金属钠和水反应 |
C.用氢氧化钠除去铝表面的氧化膜时产生气泡的反应 |
D.将金属铁加人稀硫酸和硝酸钾混合溶液中,金属溶解 |
下列方程式不正确的是
A.石灰乳中Ca(OH)2的电离:Ca(OH)2(s)Ca2+ + 2OH- |
B.向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液产生黑色沉淀:2AgC1(s) + S2-= Ag2S(s) + 2C1- |
C.向NaHCO3溶液中加入过量的石灰水产生白色沉淀:HCO3- + Ca2+ + OH- = CaCO3↓+ H2O |
D.Fe (OH)3胶体的制备:FeCl3+ 3H2O Fe (OH)3(胶体)+3HCl |
在室温下,某溶液中由水电离出的H+浓度为1.0×10-13 mol·L-1,则此溶液中一定不可能大量存在的离子组是
A.Mg2+、NO3-、Cl-、Na+ | B.Al3+、SO42-、Cl-、K+ |
C.Na+、Fe2+、SO42-、NO3- | D.S2-、SO32-、K+、Na+ |
下列化学反应所表示的离子方程式正确的是
A.从酸化的海带灰浸出液中提取碘:2I-+H2O2=I2+2OH- |
B.草酸使高锰酸钾酸性溶液褪色:2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O |
C.误将洁厕灵与消毒液混合:2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O |
D.硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至pH=7:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O |
下列离子方程式书写正确的是( )
A.氯化钙溶液中通入CO2气体:Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+ |
B.碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的盐酸:CO32—+2H+=CO2↑+H2O |
C.Ca(ClO)2溶液中通入过量的SO2气体:ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3— |
D.碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液:Ca2++HCO3—+OH-=CaCO3↓+H2O |
下列各组离子中,在给定条件下能大量共存的是( )。
A.在pH=1的溶液中,NH4+,K+,ClO-,Cl- |
B.有SO42-存在的溶液中:Na+,Mg2+,Ba2+,I- |
C.有NO3-存在的强酸性溶液中:NH4+,Ba2+,Fe2+,Br- |
D.在c(H+)=1.0×10-13 mol·L-1的溶液中:Na+,S2-,AlO2-,SO32- |
下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A.氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++4NH3·H2O= |
B.氧化钠与水反应:O2-+H2O=2OH- |
C.碳酸钙溶于醋酸:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O |
D.氯化亚铁溶液中通入氯气:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- |