题目内容
【题目】“题图”是部分元素的离子结构示意图和元素周期表的一部分。 请回答:
(1)图①、②中属于阴离子的是______(填序号)，该元素的质子数为______；13号元素原子的最外层电子数为_________。
①
②
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| ||||||
|
| |||||
(2)由表中原子序数为1、8、13的元素组成物质的化学式为_____________。
【答案】② 17 3 Al(OH)3
【解析】
根据离子结构示意图，核电荷数大于核外电子，为阳离子；核电荷数小于核外电子，为阴离子。
(1)图①为Al3+、②为Cl-,所以属于阴离子的是②，该元素的质子数为17；13号元素原子是铝，核外有三层电子，最外层电子数为3。
(2)原子序数为1、8、13的元素分别为H、O、Al，组成物质的化学式为Al(OH)3。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ||||
3 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为___，形成的单质是半导体的是___（填元素名称）。
（2）⑥与⑨形成的化合物的电子式为___，①与②形成的最简单化合物的结构式为___。
（3
（4）气态氢化物最稳定的是___（填化学式），②、③、⑧的原子半径最小是__（填素符号）。
（5）④与⑧形成的化合物的属于___（填“离子化合物”或“共价化合物”），该晶体属于___晶体（填“离子”、“分子”、“原子”）。
【题目】小明在课外阅读中得知：氢氧化铜受热会分解生成氧化铜（Ca(OH)2=CuO+X），于是用CuSO4溶液与KOH溶液反应制取氢氧化铜，并对氢氧化铜进行加热。
(1)生成物X的化学式为___________。
(2)制取氢氧化铜的化学方程式为______________________。
(3)小明在加热氢氧化铜时，发现蓝色固体先变成黑色；继续高温灼烧黑色固体变成红色，同时有气体产生。为弄清这种红色固体的成份，进行了如下的探究：
（查阅资料）Cu和Cu2O均为红色固体，且Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O。
（提出猜想）红色固体是：Ⅰ.Cu Ⅱ.Cu2O Ⅲ. ______________________。
（进行实验）
操作 | 现象 | 结论 |
①取灼烧后的红色固体1.44g于试管中，加入足量稀硫酸，加热并充分震荡，静置。 | 溶液由无色变蓝色，固体减少。 | 1.44g红色固体一定有：____________________ |
②过滤、洗涤、干燥。 | 得红色固体 |
【题目】乙苯(
)、苯乙烯（
）均是重要的有机溶剂和工业原料。
已知：①(g)+HCl(g)
(g) △H1= 54 kJmol1
②H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H2=185 kJmol1
③
(g)+Cl2(g)
(g)+HCl(g) △H3=118kJmol1
④相关化学键的键能数据如表所示：
化学键 | CH | CC | C=C | CCl | HCl |
键能/(kJmol1) | 412 | 348 | x | 341 | 432 |
请回答：
（1）x=___；
（2）
(g)+H2(g)
(g) △H4
①△H4=___。
②上述反应中，的平衡转化率α与温度（T）和压强（P）的关系如图所示。则：
I.A、B两点的平衡常数：K(A)___K(B)（填“大于”、“小于”或“等于”）。
II.A、B两点的正反应速率：v(A)___v(B)（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）工业中用乙苯(C6H5-CH2CH3)为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯(C6H5-CH=CH2)。向体积为VL的恒容容器中充入amol乙苯，压强为1×106Pa，在600℃时，平衡体系中苯乙烯的物质的量分数为25%，则：
①乙苯的平衡转化率为___；
②此温度下乙苯催化脱氢的方法制取苯乙烯的平衡常数Kp=___Pa；
③实际生产的反应在常压下进行，且向乙苯蒸气中掺入水蒸气，利用热力学数据计算得到温度和投料比对乙苯转化率的影响可用图表示。[M=n（H2O）/n（乙苯]
a.图中投料比（M1、M2、M3）的大小顺序为___；
b.随着反应的进行，催化剂上的少量积炭使其活性减弱，水蒸气有助于恢复催化剂的活性，原因是___（用化学方程式表示）。
