题目内容

8．下列表示乙烯分子组成和结构的式子中错误的是（　　）
A．结构式：H2-C=C-H2B．最简式：CH2
C．分子式：C2H4D．电子式：

分析 A、结构式是电子式中的一对共用电子对用一条短线来代替的式子；
B、最简式为有机物中的各原子的最简单的整数比；
C、能表示有机物的元素组成的式子为分子式；
D、用最外层电子表示物质的成键方式的式子为电子式．

解答 解：A、乙烯分子中含有2个碳原子和4个氢原子，两个碳原子之间通过共用2对电子形成一个碳碳双键，碳碳键与碳氢键之间夹角120度，为平面型结构，其电子式为：，结构式为：，故A错误；
B、最简式为有机物中的各原子的最简单的整数比，故乙烯的最简式为CH2，故B正确；
C、能表示有机物的元素组成的式子为分子式，故乙烯的分子式为C2H4，故C正确；
D、用最外层电子表示物质的成键方式的式子为电子式，乙烯中两个碳原子之间通过共用2对电子形成一个碳碳双键，碳碳键与碳氢键之间夹角120度，为平面型结构，其电子式为：，故D正确．
故选A．

点评 本题主要考查了电子式、结构式、结构简式的书写和正误的判断，难度不大，掌握基础知识是关键．

练习册系列答案
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13．NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如图1所示．
（1）I中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O．
（2）II中，2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）．起始时容器充入1molNO、0.5molO2，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（p1、p2）下随温度变化的曲线（如图2）．
①比较p1、p2的大小关系p2＞p1．
②在温度为500℃、压强为p2条件下，平衡混合气中NO2的体积分数50%．

（3）III中，将NO2（g）转化成N2O4（l），再制备浓硝酸．
①已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H1   2NO2（g）?N2O4（l）△H2
如图3反应过程中能量变化正确的是A（填序号）．
②N2O4与O2、H2O化合的化学方程式2N2O4+O2+2H2O=4HNO3．
（4）IV中，电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图4所示
①阳极的电极反应式NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+．阴极的电极反应式NO+5e-+5H2O=NH3•H2O+5OH-．
②电解一段时间后电解池中溶液呈酸性（酸性、碱性或中性），为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是NH3．
19．已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水．为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是浓盐酸，烧瓶中的化学反应方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）画出虚线框内的实验装置图，所加试剂为饱和食盐水，装置的作用除去Cl2中的HCl气体．
（3）装置B中盛放的试剂是A （选填下列所给试剂的代码），实验现象为有淡黄色沉淀生成，该反应的离子方程式是S2-+Cl2=2Cl-+S↓，该反应属于四种基本反应类型中的置换反应．
A．Na2S溶液    B．Na2SO3溶液    C．Na2SO4溶液
（4）已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸比硫酸酸性强；③S2-比CL-易被氧化；④HCl比H2S稳定；⑤铜与盐酸不反应，但能与浓硫酸反应；⑥铁与氯气加热生成三氯化铁，铁与硫加热生成硫化亚铁；⑦硫原子与氯原子电子层数相同，氯原子半径小于硫原子．可说明氯比硫非金属性强的是B
A．全部         B．②③④⑥⑦C．①②④⑤⑥D． 除 ①以外
（5）装置C中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气，写出反应的离子方程式Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
16．下列物质在空气中存放，不会变质的是（　　）
A．漂白粉B．过氧化钠C．氯水D．硫酸钠
3．如图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：F是漂白液的有效成分，电解G同样可以得到C物质

请回答：
（1）利用①反应进行化工生产的工业名称为氯碱工业，F的电子式；
（2）反应①的化学方程式2NaCl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2NaOH；
（3）反应②的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+2H2O；
（4）图2是上述工业的原理示意图，①（填①或②）是电源的正极，饱和的E溶液是从③（填③或④）加入．
13．（1）相对分子质量为72的烷烃，其分子式为C5H12．若此有机物的一氯代物只有一种，请写出此烷烃的结构简式（CH3）4C．
（2）烷烃CnH2n+2的分子中，含有n-1个C-H键和2n+2个C-C键．
（3）“立方烷”是一种新合成的一种烃，其分子为正立方体结构，其碳架结构  如图所示：
①写出立方烷的分子式C8H8
②其一氯代物共有1种，二氯代物有3种．
20．下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（　　）
A．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的熔沸点都逐渐降低
B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱
C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈
D．溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈
17．有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子：（每种物质只含一种阳离子和一种阴离子且互不重复）
阳离子：K+、Na+、Ba2+、NH${\;}_{4}^{+}$
阴离子：AlO${\;}_{2}^{-}$、Cl-、OH-、SO${\;}_{4}^{2-}$
已知：A、C溶液呈碱性，浓度相同时C溶液pH大，B溶液呈酸性，D溶液焰色反应呈黄色；C溶液和D溶液相遇时生成白色沉淀，A、B的浓溶液混合时既有白色沉淀，又有刺激性气味的气体生成．
（1）A的化学式是KAlO2；
（2）用离子方程式表示B溶液显酸性的原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+；
（3）写出A溶液和B溶液反应的离子方程式：NH4++AlO2-+H2O═Al（OH）3↓+NH3↑；
（4）25℃时pH=10的A溶液中水的电离程度＞pH=10的C溶液中水的电离程度（填写“＞”、“＜”、“=”）；
（5）25℃时在一定体积0.1mol•L-1C溶液中，加入一定体积的0.1mol•L-1 盐酸时，混合溶液pH=13，则C溶液与盐酸的体积比是2：1；（溶液混合时体积变化忽略不计）
（6）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为c（OH-）＞c（Ba2+）=c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）．
18．如图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出．常温下X、H、I是固体，H是一种黑色的非金属单质，I为淡黄色固体，B和G是液体其余均为气体，其中F是红棕色气体．根据图中关系推断：

（1）写出X可能的化学式NH4HCO3或（NH4）2CO3（只要写一种）；
（2）实验室检验气体A的方法及现象用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则有NH3存在（用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近，若有白烟生成，则有NH3存在）；
（3）写出反应②的化学方程式2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；
（4）写出反应③的化学方程式C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O；
（5）气体A和D排放到空气中会污染环境，在催化剂作用下，气体A和D可以反应生成两种对环境完全没有危害的物质，写出该反应的化学方程式4NH3+6NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$5N2+6H2O．

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