题目内容
9.在反应:11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中,15molCuSO4可氧化磷原子的物质的量为( )A. | $\frac{1}{5}$mol | B. | 2mol | C. | 3 mol | D. | 6mol |
分析 该反应中P元素化合价由0价变为+5价、-3价,Cu元素化合价由+2价变为+1价,假设有15molCuSO4参加反应,根据转移电子相等计算可氧化P的物质的量.
解答 解:该反应中P元素化合价由0价变为+5价、-3价,Cu元素化合价由+2价变为+1价,假设有15molCuSO4参加反应,根据转移电子相等得被氧化n(P)=$\frac{15mol×(2-1)}{5-0}$=3mol,故选C.
点评 本题考查氧化还原反应有关计算,为高频考点,明确该反应中P的性质是解本题关键,结合转移电子守恒分析解答,题目难度不大.
练习册系列答案
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19.下列溶液一定显碱性的是( )
A. | c(OH-)>c(H+)的溶液 | |
B. | 含OH-的溶液 | |
C. | pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合 | |
D. | 滴加甲基橙后溶液显红色 |
20.用Pt作电极,电解串联电路中分装在甲、乙两个烧杯中的200mL 0.3mol•L-1的NaCl溶液和300mL 0.2mol•L-1的AgNO3溶液,当产生0.56L(标况)Cl2时,停止电解,取出电极,将两杯溶液混合,混合液的pH为(混合后溶液体积为500mL)( )
A. | 1.4 | B. | 5.6 | C. | 7 | D. | 12.6 |
17.金合欢醇广泛应用于多种香型的香精中,其结构简式如图所示.下列说法正确的是( )
A. | 金合欢醇与乙醇是同系物 | |
B. | 金合欢醇可发生加成反应,但不能发生取代反应 | |
C. | 1 mol 金合欢醇能与3 mol H2 反应,也能与3 mol Br2反应 | |
D. | 1 mol 金合欢醇与足量Na 反应生成0.5 mol 氢气,与足量NaHCO3溶液反应生成1molCO2 |
4.为了消除大气污染,节约燃料,缓解能源危机,化学家提出了利用太阳能促使燃料循环使用的构想图(见图),该设想主要需解决的问题是( )
A. | 使燃料充分燃烧,尽可能产生较多的燃烧热,充分利用燃料 | |
B. | 不使燃料不完全燃烧时产生的CO等有害气体进入大气,以消除污染 | |
C. | 利用太阳能使燃烧产物经化学反应重新组合,使之变成CH4、CH3OH、NH3等 | |
D. | 在太阳能的作用下燃料燃烧时不产生燃烧产物 |
1.下列说法中,正确的是( )
A. | 提出原子学说,为近代化学的发展奠定了坚实基础的科学家是拉瓦锡 | |
B. | 化学的特征就是认识分子和制造分子 | |
C. | 在化学反应中,反应物的物质的量之和一定等于生成物的物质的量之和 | |
D. | 英国科学家道尔顿提出元素周期律,把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系 |
18.下列叙述中正确的是( )
①标准状况下,1L HCl和1L H2O的物质的量相同;
②标准状况下,11.2L H2和14g N2所含原子数相同;
③28g CO的体积约为22.4L;
④两种物质的物质的量相同,则它们在标准状况下的体积相同;
⑤同温同体积时,气体物质的物质的量越大,则压强越大;
⑥同温同压下,气体的密度与气体的相对分子质量成正比.
①标准状况下,1L HCl和1L H2O的物质的量相同;
②标准状况下,11.2L H2和14g N2所含原子数相同;
③28g CO的体积约为22.4L;
④两种物质的物质的量相同,则它们在标准状况下的体积相同;
⑤同温同体积时,气体物质的物质的量越大,则压强越大;
⑥同温同压下,气体的密度与气体的相对分子质量成正比.
A. | 仅⑤⑥ | B. | 仅②⑤⑥ | C. | 仅②③⑤⑥ | D. | 仅①②④⑤⑥ |
19.某小组同学以碳棒为电极电解CuCl2溶液时,发现阴极碳棒上除了有红色物质析出外,还有少量白色物质析出.为探究阴极碳棒上的产物,同学们阅读资料并设计了如下过程:
Ⅰ.有关资料:铜的化合物颜色性质如下
Ⅱ.探究实验:
(1)提出假设
①红色物质一定有铜,还可能有Cu2O;
②白色物质为铜的化合物,其化学式可能为CuCl.
(2)实验验证
取电解CuCl2溶液后的阴极碳棒,洗涤、干燥,按照AECBFD的顺序连接下列装置进行实验,验证阴极产物,实验前,检查装置A气密性的方法是将橡胶管套在导气管上,用弹簧夹夹紧橡胶管,向分液漏斗中注入水,打开分液漏斗活塞,水的液面不会连续下降,证明装置A的气密性好(其他合理答案也可).
(3)观察现象,得出结论;
实验结束后,碳棒上的白色物质变为红色,F中物质不变色,D中出现白色沉淀,根据现象回答:
①碳棒上的红色物质是否有Cu2O否(填“是”或“否”),理由是F中物质不变蓝色;
②上述装置D中出现白色沉淀的现象说明提出假设②中的白色物质一定存在;
③写出装置B中发生反应的化学方程式2CuCl+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+2HCl.
(4)问题讨论
①关于电解CuCl2溶过程中,电解液的pH变化,一种观点从理论上分析认为是逐渐增大,你觉得支持这一说法的理由是(结合方程式回答)a:a中由于Cu2++2H2O?Cu(OH)2+2H+,电解使Cu2+浓度减小,水解平衡逆向移动,溶液酸性减弱,pH增大.
另一同学用pH试纸测定其电解前后变化,结果发现是在减小,你觉得原因是b:b中电解产生的氯气溶于水,使水溶液酸性增强,pH减小.
②实验过程中,若装置B中的空气没有排净就开始加热,可能对实验造成的影响是氢气和氧气混合加热可能发生爆炸;空气中水蒸气会干扰Cu2O是否存在的判断.
Ⅰ.有关资料:铜的化合物颜色性质如下
物质 | 颜色、性质 | 物质 | 颜色、性质 |
氢氧化铜Cu(OH)2 | 蓝色固体不溶于水 | 硫酸铜(CuSO4) | 溶液呈蓝色 |
氧化亚铜(Cu2O) | 红色固体不溶于水 | 氯化铜(CuCl2) | 浓溶液呈绿色,稀溶液呈蓝色 |
氯化亚铜(CuCl) | 白色固体不溶于水 | 碱式氯化铜 | 绿色固体不溶于水 |
(1)提出假设
①红色物质一定有铜,还可能有Cu2O;
②白色物质为铜的化合物,其化学式可能为CuCl.
(2)实验验证
取电解CuCl2溶液后的阴极碳棒,洗涤、干燥,按照AECBFD的顺序连接下列装置进行实验,验证阴极产物,实验前,检查装置A气密性的方法是将橡胶管套在导气管上,用弹簧夹夹紧橡胶管,向分液漏斗中注入水,打开分液漏斗活塞,水的液面不会连续下降,证明装置A的气密性好(其他合理答案也可).
(3)观察现象,得出结论;
实验结束后,碳棒上的白色物质变为红色,F中物质不变色,D中出现白色沉淀,根据现象回答:
①碳棒上的红色物质是否有Cu2O否(填“是”或“否”),理由是F中物质不变蓝色;
②上述装置D中出现白色沉淀的现象说明提出假设②中的白色物质一定存在;
③写出装置B中发生反应的化学方程式2CuCl+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+2HCl.
(4)问题讨论
①关于电解CuCl2溶过程中,电解液的pH变化,一种观点从理论上分析认为是逐渐增大,你觉得支持这一说法的理由是(结合方程式回答)a:a中由于Cu2++2H2O?Cu(OH)2+2H+,电解使Cu2+浓度减小,水解平衡逆向移动,溶液酸性减弱,pH增大.
另一同学用pH试纸测定其电解前后变化,结果发现是在减小,你觉得原因是b:b中电解产生的氯气溶于水,使水溶液酸性增强,pH减小.
②实验过程中,若装置B中的空气没有排净就开始加热,可能对实验造成的影响是氢气和氧气混合加热可能发生爆炸;空气中水蒸气会干扰Cu2O是否存在的判断.