下列溶液一定显碱性的是( )A．c(OH-)＞c(H+)的溶液B．含OH-的溶液C．pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合D．滴加甲基橙后溶液显红色题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．下列溶液一定显碱性的是（　　）

	A．	c（OH^-）＞c（H⁺）的溶液
	B．	含OH^-的溶液
	C．	pH=3的CH₃COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合
	D．	滴加甲基橙后溶液显红色

分析 A．一种溶液显酸性、中性还是碱性，取决于溶液中c（H⁺）和c（OH^-）的相对大小；
B、水溶液中一定含有水的电离，溶液这一定含氢氧根离子和氢离子；
C、醋酸是弱酸溶液中存在电离平衡，随反应进行又电离出氢离子，溶液显酸性；
D、甲基橙指示剂的变色范围为3.1-4.4，算溶液中显示红色．

解答解：A、碱性溶液：c（H⁺）＜c（OH^-），c（OH^-）越大，碱性越强，故A正确；
B、水溶液中一定含有水的电离，溶液这一定含氢氧根离子和氢离子，不一定显碱性，如氯化钠溶液是中性溶液，故B错误；
C、pH=3的CH₃COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合，醋酸溶液中氢离子浓度和氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度相同，等体积混合，醋酸是弱酸溶液中存在电离平衡，随反应进行又电离出氢离子，溶液显酸性，故C错误；
D、甲基橙指示剂的变色范围为3.1-4.4，算溶液中显示红色，碱性溶液可以显黄色，故D错误；
故选A．

点评本题考查溶液的酸碱性和指示剂变色范围，难度不大，平时注意知识的积累，掌握基础是关键．

练习册系列答案

（1）大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用保温、隔热，减少实验过程中的热量损失．
（2）不能（填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形金属（如铜）棒．其原因是金属导热，导致热量散失．
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是偏低（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）．
（4）如果改用60mL 1.0mol•L^-1盐酸跟50mL 1.1mol•L^-1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量增加（“增加”、“减少”或“不变”），理由是后者生成0.055molH₂O，而前者只能生成0.050molH₂O；所求中和热数值不变（“增加”、“减少”或“不变”），理由是中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1摩尔H₂O时所放出的热量，与酸碱的用量无关．
（5）某研究小组将装置完善后，把V₁ mL 1.0mol/L HCl溶液和V₂ mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图2所示（实验中始终保持V₁+V₂=50mL）．回答下列问题：研究小组做该实验时环境温度低于（填“高于”、“低于”或“等于”）22℃．

10．主族元素R的气态氢化物化学式是RH₄，它的最高价氧化物的相对分子质量与气态氢化物的相对分子质量之比是2.75：1，R的相对原子质量是12．

7．N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	6.0gSiO₂晶体中含有0.2N_A个Si-O键
	B．	1L1mol•L^-1CH₃COOH溶液中，所含CH₃COO^-、CH₃COOH的总数为N_A
	C．	1L1mol•L^-1饱和FeCl₃溶液滴入沸水中完全水解生成Fe（OH）₃胶体粒子数为N_A个
	D．	10g46%的乙醇水溶液中所含H原子数为0.6N_A