Question

【题目】下列有关热化学方程式的叙述中，不正确的是

A.含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和放出28.7 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1) H=-57.4kJmol-1

B.根据C(石量，s)=C(金刚石，s) H>0 可知石墨比金刚石稳定

C.根据2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-483.6 kJmol-l可知H2的燃烧热为241.8kJmol-1

D.由C(s)+O2(g)=CO2(g) H1，C(s)+ O2(g)=CO(g) H2 可知 H1>H2

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.依据酸碱中和热概念是强酸强碱在稀溶液反应生成1mol水放出的热量计算分析，20.0g NaOH的物质的量是0.5mol，含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则1molNaOH即40gNaOH完全反应放热57.4 kJ，所以表示中和热的热化学方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1) H=-57.4kJmol-1，A正确；

B.根据C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H>0，可知石墨的能量低于金刚石的能量，物质具有的能量越低越稳定，所以石墨比金刚石稳定，B正确；

C.氢气的燃烧热是lmol氢气完全燃烧生成稳定氧化物液态水放出的热量，由题目已知的热化学方程式可知H2的燃烧热为241.8kJmol-1，C正确；

D.物质C燃烧反应是放热反应，完全燃烧放出的能量比不完全燃烧放出的能量多，但是反应是放热的，焓变是带有负号的，反应放出的热量越多，反应热就越小，所以△H1<△H2，D错误；

故合理选项是D。