题目内容

【题目】碱金属元素及其单质从Li→Cs的性质递变规律正确的是

A.密度逐渐增大B.熔沸点逐渐升高

C.金属性逐渐增强D.还原性逐渐减弱

【答案】C

【解析】

A.碱金属从Li→Cs密度呈逐渐增大的趋势,但Na的密度大于KA错误;

B.碱金属从Li→Cs熔沸点逐渐降低,B错误;

C.碱金属从Li→Cs原子半径逐渐增大,原子核对最外层电子的引力逐渐减小,失电子能力增强,金属性增强,C正确;

D.碱金属从Li→Cs,原子核对最外层电子的引力逐渐减小,失电子能力增强,单质还原性增强,D错误;

答案选C

练习册系列答案
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【题目】Ⅰ.CO2的转化一直是全球研究的热点,其中将CO2和H2合成甲醇及二甲醚 (CH3OCH3)具备相对成熟的技术。工业生产中,有以下相关反应

①CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(l) + H2O(l) △H < 0

②2 CH3OH(l) CH3OCH3(g) + H2O(l) △H < 0

③CO(g) + H2O(l) CO2(g) + H2(g) △H < 0

(1)在一常温恒容的密闭容器中,放入一定量的甲醇如②式建立平衡,以下说法正确并可以作为该反应达到平衡状态的判断依据为________

A.容器内气体相对分子质量保持不变

B.容器内气体压强不变

C.相同时间内消耗甲醇的量是消耗二甲醚的两倍;

D.甲醇和二甲醚物质的量相等

(2)在三个体积相同的密闭容器A,B,C中加入相同物质的量的CO和H2O在不同温度下发生反应③,经过相同时间后测得容器中的CO物质的量与温度的关系如下图:

① A、B两点的速率大小v(A)___v(B)(填“大于”、“小于”、“等于”、“无法判断”)

② 请解释曲线中CO的物质的量先减小后增大的原因________________________

(3)一定量的CO2和H2在一密闭容器中发生反应①,下左图是容器内CO2的百分含量随着外界条件改变的变化曲线图,请补充完整。(t1时刻升温;t2时刻加催化剂)______

Ⅱ.SO2的尾气处理通常用电化学处理法

(4)①如上右图所示,Pt(Ⅱ)电极的反应式为__________________

②当电路中转移0.02mole时(较浓H2SO4尚未排出),交换膜左侧溶液中约增加_____mol离子。

【题目】过二硫酸钾(K2S2O8) 在科研与工业上有重要用途。

1S2O82-的结构式为,其中S元素的化合价为_________________。在Ag+催化下,S2O82-能使含Mn2+的溶液变成紫红色,氧化产物是___________(填离子符号)。

2某厂采用湿法K2S2O8氧化脱硝和氨法脱硫工艺综合处理锅炉烟气,提高了烟气处理效率,处理液还可以用作城市植被绿化的肥料。

①脱硫过程中,当氨吸收液的pH=6时,n(SO32-)∶n(HSO3-) =________

[巳知:25℃时,Ka1(H2SO3)=1.5×10-2K a2(H2SO3)=1.0×10-7]

脱硝过程中依次发生两步反应:第1步,K2S2O8NO氧化成HNO2,第2步,K2S2O8继续氧化HNO2,第2步反应的化学方程式为______________________________________

一定条件下,NO去除率随温度变化的关系如右图所示。80℃时,若NO初始浓度为450mg·m-3t min达到最大去除率,NO去除的平均反应速率:

v(NO) =____mol·L-1·min-1(列代数式)

3过二硫酸钾可通过“电解→转化→提纯”方法制得,电解装置示意图如右图所示。

①电解时,铁电极连接电源的_________________极。

②常温下,电解液中含硫微粒的主要存在形式与pH的关系如下图所示。

在阳极放电的离子主要是HSO4-,阳极区电解质溶液的pH范围为_________,阳极的电极反应式为________________________

③往电解产品中加入硫酸钾,使其转化为过二硫酸钾粗产品,提纯粗产品的方法_______________

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