25℃时.下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A．在0.1mol·L-1Na2S溶液中:2c>cB．一定量的(NH4)2SO4与NH3·H2O混合所得的酸性溶液中:cC．向0.1mol·L-1盐酸与0.1mol·L-1K2CO3溶液等体积混合:c＞cD．向0.1mol·L-1Na2CO3溶液和0.1mol·L-1NaHCO3溶液等体积混合:c+c 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

25℃时，下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．在0.1mol·L－1Na2S溶液中：2c(Na＋）>c(S2－）>c(HS－）>c(OH-）

B．一定量的(NH4）2SO4与NH3·H2O混合所得的酸性溶液中：c(NH4+）<2c(SO42-）

C．向0.1mol·L－1盐酸与0.1mol·L－1K2CO3溶液等体积混合：

c(K＋）＞c(Cl－）＞c(OH－）＞c(HCO3－）＞c(H＋）

D．向0.1mol·L－1Na2CO3溶液和0.1mol·L－1NaHCO3溶液等体积混合：

c(Na＋）=c(CO32－）+c(HCO3－）+c(H2CO3）

练习册系列答案

15．

某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制O₂．
实验步骤如下：
①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95g．
②连接好实验装置，检查装置的气密性．
③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止．
④测量排入量筒中水的体积为285.0mL，换算成标况下氧气的体积为279.7mL．
⑤准确称量试管和残留物的质量为15.55g．
根据上述实验过程，回答下列问题：
（1）如何检查装置的气密性？往广口瓶中注满水，塞紧橡皮塞，按装置图连接好装置，用手将试管底部捂热，若观察到广口瓶中长玻璃管内液面上升，松开手后，过一会长玻璃管内的液面下降，则证明该装置不漏气．
（2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：
①调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同 ②使试管和广口瓶内气体都冷却至室温 ③读取量筒内液体的体积
这三步操作的正确顺序是②①③（请填写步骤代码）．
进行③的实验操作时，若仰视读数，则读取氧气的体积偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（3）实验过程中产生氧气的物质的量是0.0125mol；实验测得氧气的摩尔体积是22.38 L/mol（保留小数点后两位）．

12．已知常压下酒精的沸点为78.6℃，工业酒精中含水量较多，制备无水乙醇时需要除水
（1）为除去工业酒精中的水分，所加试剂为生石灰，进行的操作为蒸馏．
（2）为完成上述操作某同学设计了如下两套装置：

①用“→”标出上图装置a中冷却水进出的方向，用“…”画出装置b中所加液体液面的合适位置．
②你认为应该选用的合适装置是a（填“a”或“b”），
（3）检验上述除水过程中水是否除尽应选用的试剂是无水硫酸铜．

稀硫酸和系硝酸的混合液，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10ml此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为(设反应中HNO3倍还原成NO）

A．0.672L B．0.448L C．0.896L D．0.224L

X、Y、Z、W、R属于短周期元素，已知它们都不是稀有气体元素，X原子半径是所属周期中最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数m－n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2∶1。下列叙述中，错误的是

A. Y的最简单氢化物比R的稳定，Y的最简单氢化物沸点比R的高

B. X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2

C. Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：R＞W＞Z

D. Y与Z两种元素组成常见ZY2型分子

汽车作为一种现代交通工具正在进入千家万户，汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，其污染问题也成为当今社会急需解决的问题。

I．对汽车加装尾气净化装置，可使CO、NOx有毒气体相互反应转化为无毒气体。

2xCO＋2NOx ==2xCO2＋N2

当转移电子物质的量为0.8x mol时，该反应生成 LN2(标准状况下)。

II．一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。可以还原金属氧化物，可以用来合成很多有机物如甲醇(CH3OH)、二甲醚(CH3OCH3)等，还可以作燃料。

（1）在压强为0.1 MPa条件下，将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇： CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) △H<0

①该反应的平衡常数表达式为。

②若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是。

A．升高温度 B．将CH3OH(g)从体系中分离

C．充入He，使体系总压强增大 D．再充入2 mol CO和6 mol H2

（2）一定条件下，CO与H2可合成甲烷，反应方程式为CO(g)＋3H2(g)CH4 (g)＋H2O(g)

①一定条件下，该反应能够自发进行的原因是。

②已知H2(g)、CO(g)、和CH4 (g)的燃烧△H分别等于aKJ/mol和cKJ/mol,写出CO与H2反应生成CH4和CO2的热化学方程式：。

（3）甲醇制取甲醛可用Ag作催化剂，含有AgCl会影响Ag催化剂的活性，用氨水可以溶解除去其中的AgCl,写出该反应的离子方程式：。

（4）CuFe2O4可用电化学方法得到，其原理如图所示，则阳极的电极反应式为。

下列有关物质的性质或应用的说法正确的是

A．晶体硅具有半导体性质，可用于生成光导纤维

B．用Na2O2漂白过的织物、麦秆日久又渐渐变成黄色

C．K2FeO4具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒、

D．浓硫酸具有较强酸性，常用作淀粉水解的催化剂

7．三聚氰胺（化学式：C₃N₆H₆）是一种重要有机化工原料．下图是我国科技工作者研制的以尿素为原料生产三聚氰胺的工艺--“常压气相一步法联产纯碱新技术”：

已知：以尿素为原料生产三聚氰胺的原理是：6CO（NH₂）₂$\stackrel{一定条件下}{→}$C₃N₆H₆+6NH₃+3CO₂
请回答：
（1）尿素的结构式为

（2）已知：产品1是本工艺的主产品，产品2是副产品，X为循环使用的物质，产品3为纯碱．写出各主要成份的化学式：产品1C₃N₃H₆产品2NH₄ClXCO₂
（3）联氨系统沉淀池中发生的化学反应方程式为：CO₂+NH₃+NaCl+H₂O=NH₄Cl+NaHCO₃↓
（4）为了使母液中析出更多的产品2，常用的方法是A、D
A、加入固体NaCl B、加入固体NaHCO₃ C、通入CO₂气体 D、通入NH₃
（5）若生产过程中有4%的尿素损耗，每吨尿素理论上可得副产品纯碱0.848吨（精确到0.001）

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