Question

【题目】向100mLNa2CO3与NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

A.原混合溶液中的n（CO32-）：n（AlO2-）=1：1

B.a点溶液中：c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（H+）=c（OH-）

C.b点溶液中浓度顺序为：c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）

D.d→e的过程中水的电离程度逐渐减小

Answer 1

【答案】AC

【解析】

Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1molL﹣1的盐酸：

首先，发生反应AlO2﹣+H++H2O═Al(OH)3↓，最左边曲线表示AlO2﹣，由图可知AlO2﹣反应完毕，加入盐酸50mL，根据方程式可知n(AlO2﹣)＝n(H+)＝0.05L×1mol/L＝0.05mol；

第二阶段，AlO2﹣反应完毕，发生反应CO32﹣+H+═HCO3﹣，ab线表示CO32﹣，bc线表示HCO3﹣，由图可知CO32﹣反应完毕，该阶段加入盐酸100mL﹣50mL＝50mL，根据方程式可知n(CO32﹣)＝n(H+)＝0.05L×1mol/L＝0.05mol；

第三阶段，CO32﹣反应完毕，发生反应HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，cd线表示HCO3﹣，由图可知HCO3﹣反应完毕，该阶段加入盐酸150mL﹣100mL＝50mL，根据方程式可知n(HCO3﹣)＝n(H+)；

第四阶段，发生反应Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O，de线表示Al3+，由图可知Al(OH)3反应完毕，根据方程式可知n(H+)＝3n[Al(OH)3]＝3×0.05mol＝0.15mol，该阶段加入盐酸体积为＝0.15L＝150mL；

A．由上述分析可知，原混合溶液中的CO32﹣与AlO﹣2的物质的量之比为0.05mol：0.05mol＝1：1，故A正确；

B．a点溶液中，溶质为Na2CO3，由质子守恒可知：c(HCO3﹣)+2c(H2CO3)+c(H+)＝c(OH﹣)，故B错误；

C．b点碳酸钠和碳酸氢钠的浓度相等，加入了75mL盐酸，碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子，则c(HCO3﹣)＞c(CO32﹣)，所得溶液中阴离子浓度大小顺序为：c(Cl﹣)＞c(HCO3﹣)＞c(CO32﹣)＞c(OH﹣)，故C正确；

D．d→e的过程中铝离子的浓度逐渐增大，铝离子水解促进了水的电离，则该段水的电离程度逐渐增大，故D错误；

故答案为AC。