题目内容
【题目】向200 mL 某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2 ，充分反应后，得到Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。向上述所得溶液中，逐滴滴加2 mol∕L的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：
（1）OA段、AB段发生反应的离子方程式：_____________________、___________________。
（2）B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是_____________。
（3）原NaOH溶液的物质的量浓度是__________。
【答案】CO32-＋ H+＝ HCO3- HCO3– + H+＝CO2↑＋ H2O 1.2 mol·L－1 3mol·L－1
【解析】
（1）根据碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的先后顺序书写离子方程式；
（2）根据氯离子守恒计算；
（3）根据钠离子守恒计算。
（1）由于碳酸钠与盐酸反应是分步进行的，即首先转化为碳酸氢钠，然后碳酸氢钠再与盐酸反应放出二氧化碳，则向上述所得溶液中，逐滴滴加2 mol/L的盐酸时OA段发生反应的离子方程式为CO32-＋H+＝HCO3-，AB段发生反应的离子方程式为HCO3–+H+＝CO2↑＋H2O。
（2）根据题意知，B点时，反应所得溶液中溶质为NaCl，根据氯元素守恒得n(NaCl)＝n(HCl)＝0.3L×2mol/L＝0.6mol，则氯化钠的物质的量浓度为0.6mol÷0.5L＝1.2mol/L。
（3）根据钠离子守恒可知n(NaCl)＝n(NaOH)＝0.6mol，则原溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为0.6mol÷0.2L＝3.0mol/L。
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【题目】如图是铁与水蒸气反应的实验装置。在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒(石棉绒是耐高温材料，与水、铁不反应)的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下铁与水蒸气反应的实验。
（1）已知该实验反应的反应方程式为：Fe+H2O
Fe3O4+H2（请配平）____。
（2）仪器a的名称是________。
（3）某同学为了研究一定时间内铁粉的转化率，设计了如下实验：准确称量一定质量的铁粉进行反应，测量反应后生成气体的体积，计算铁粉的转化率。
①该同学应该先点燃___(填“A”或“B”)处的酒精灯(或酒精喷灯)，测量气体体积不可以选用上图中___(填“甲”“乙”或“丙”)装置。
②称取5.6 g铁粉与适量石棉绒混合，然后加热反应一段时间。若测出的气体体积在标准状况下为0.448 L，则铁粉的转化率为___。（
）
（4）将硬质玻璃管中反应后的固体混合物全部取出置于烧杯中，加入足量的盐酸溶解并过滤，为探究反应后溶液中可能的阳离子，小林同学进行如下实验，请你将下表补充完整：
步骤 | 现象 | 解释(用离子方程式表示) | 结论 |
Ⅰ.取样，滴加KSCN溶液 | 溶液不变红色 | ①Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O ②____________ | Ⅲ.反应后的溶液中阳离子为_______ |
Ⅱ.取样，滴加NaOH溶液 | 刚开始无明显现象，一段时间后先出现____色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为______色 | ①____________ ②Fe2++2OH—=Fe(OH)2↓ ③4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 |
