题目内容
A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若A元素的原子序数为a，则B元素原子序数为（ ）。
A．a－4 B．a＋5 C．a＋3 D．a＋4
BC
解析
从中看出B和Al，O和S符合题意，即其最外层成对电子占据的轨道数和不成对电子占据的轨道数相等。分别设A为硼，序数为5，B可以为铝、氧、硫，序数分别为a＋8、a＋3、a＋11，a＋5，依次类推可得B、C。
练习册系列答案
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据报道，火星和金星大气层中可能存在一种非常特殊的气态化合物。这种化合物会导致温室效应，它的结构式为16O=C=18O。则16O=C=18O
| A．与16O=C=16O互为同素异形体 |
| B．与18O=C=18O有几乎相同的化学性质 |
| C．与Na216O2反应生成的氧气中含有18O |
| D．与等质量的16O=C=16O和18O=C=18O混合气体含有相同的原子个数 |
依据元素周期律及元素周期表知识，下列推断正确的是 ( )
| A．酸性：H2SiO3>H2CO3 |
| B．热稳定性：H2Se>H2S>H2O |
| C．碱性：CsOH>Ca(OH)2 |
| D．若离子半径：R2－>M＋，则原子序数：R>M |
下列说法中肯定错误的是( )
| A．某原子K层上只有一个电子 |
| B．某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍 |
| C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍 |
| D．某离子的核电荷数与最外层电子数相等 |
下列说法正确的是
| A．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强 |
| B．第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高 |
| C．同周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强 |
| D．第3周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 |
已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是
| A．原子半径：As＞Cl＞P |
| B．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBr |
| C．还原性：As3－＞S2－＞Cl－ |
| D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4 |
下列关于元素的电负性大小的比较中，不正确的是（ ）。
| A．O＜S＜Se＜Te | B．C＜N＜O＜F |
| C．P＜S＜O＜F | D．K＜Na＜Mg＜Al |
在1s、2px、2py、2pz轨道中，具有球对称性的是（ ）。
| A．1s | B．2px | C．2py | D．2pz |
元素X、Y、Z的原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子排布。下列推测不正确的是( )。
| A．同周期元素中X的金属性最强 |
| B．原子半径：X＞Y，离子半径：X＋＞Z2－ |
| C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高 |
| D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 |