题目内容
元素X、Y、Z的原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子排布。下列推测不正确的是( )。
| A．同周期元素中X的金属性最强 |
| B．原子半径：X＞Y，离子半径：X＋＞Z2－ |
| C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高 |
| D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 |
B
解析
练习册系列答案
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短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是( )
| A．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强 |
| B．单核阴离子半径的大小顺序为：r(W)＞r(Z) ＞r(Y) |
| C．元素Y和元素Ｚ的氢化物中均只存在极性共价键 |
| D．元素Y和元素Z的最高正化合价相同 |
下列电子排布图能表示氮原子的最低能量状态的是( )
A． | B． |
C． | D． |
在元素周期表短周期元素中，X元素与Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是
| A．四种元素的原子半径：rZ>rX>rY>rw |
| B．X、Y、Z、W形成的单质最多有6种 |
| C．四种元素均可与氢元素形成18电子分子 |
| D．四种元素中，Z的最高价氧化物对应水化物酸性最强 |
首次将量子化概念应用到原子结构，并解释了原子的稳定性的科学家是（ ）。
| A．道尔顿 | B．爱因斯坦 | C．玻尔 | D．普朗克 |
1913年，丹麦科学家玻尔第一次认识到氢原子光谱是氢原子的电子跃迁产生的。玻尔的原子结构理论一个很大的成就是（ ）。
| A．证明了原子核外电子在圆形轨道上运动 |
| B．提出了原子核是可以进一步细分的 |
| C．解决了氢原子光谱和原子能级之间的关系 |
| D．应用了量子力学理论中的概念和方法 |
X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是( )。
| A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X |
| B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4 |
| C．三种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定 |
| D．原子半径由大到小的顺序为Z＜Y＜X |
下图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系的是( )。
| A．还原性 | B．与水反应的剧烈程度 | C．熔点 | D．原子半径 |