Question

【题目】合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，对密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H＜0。400℃、30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图，下列叙述错误的是（ ）

A.点a的正反应速率比b点的大

B.点c处反应还未达到平衡

C.点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n(N2)不一样

D.其他条件不变，500℃下反应至t1时刻，n(H2)比右图中d点的值大

Answer 1

【答案】C

【解析】

在N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应中，随着反应的进行，反应物的物质的量逐渐减少，生成物的物质的量逐渐增多，当达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应物、生成物的物质的量不再改变，曲线为水平直线，a、b、c点均未达到平衡，d、e点为平衡状态，升高温度平衡逆向移动，据此答题。

A. 反应物起始浓度最大，正反应速率最大，随着反应进行，反应物浓度降低，正反应速率降低，点a的正反应速率比b点大，A项正确；

B. 当n(NH3)和n(H2)不随时间变化而变化时，可逆反应达到平衡状态，由图可知，点c未达平衡状态，B项正确；

C. 点d和点e处，n(NH3)和n(H2)不再发生变化，则已经达到平衡状态，即点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)一样，C项错误；

D. 由于该反应△H＜0，反应放热，400℃到500℃，温度升高，化学平衡向逆反应方向移动，即500℃时，n(H2)比图中d点的值大，D项正确；

答案选C。