题目内容
4．某温度下，在容积一定的密闭容器中，反应2A（g）+B（g）?2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol．保持温度不变，向容器中再加入1mol A、0.5mol B和1mol C，则下列说法正确的是（ ）| A． | 正、逆反应速率都增大，平衡不移动 | |
| B． | 正、逆反应速率都不变，平衡不移动 | |
| C． | 正、逆反应速率都增大，平衡向左移动 | |
| D． | 正、逆反应速率都增大，平衡向右移动 |
分析 若保持温度不变，向容器中再加入1mol A、0.5mol B和1mol C，可以等效为在原平衡的基础上增大压强到达的平衡，正反应为气体体积减小的反应，与原平衡相比，增大压强平衡向正反应方向移动，正逆反应速率都加快，由此分析解答．
解答 解：A、增大压强，正、逆反应速率都增大，平衡正向移动，而不是不移动，故A错误；
B、增大压强，正、逆反应速率都增大，并不是不变，平衡正向移动，而不是不移动，故B错误；
C、正、逆反应速率都增大，平衡向右移动，故C错误；
D、增大压强，正、逆反应速率都增大，平衡正向移动，故D正确；
故选D．
点评 本题考查化学平衡的有关计算、影响化学平衡的因素，难度中等，构建平衡建立的途径是关键，注意等效思想的运用．
练习册系列答案
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14．在反应MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑中，当有8.7gMnO2参加反应时，下列说法正确的是（ ）
| A． | 被氧化的HCl为0.4mol | B． | 转移的电子数为0.2NA | ||
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15．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料 | |
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| C． | 光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的 | |
| D． | 合成纤维的主要原料是石油、天然气、煤 |
12．关于硅及其化合物的叙述中，正确的是（ ）
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| B． | 二氧化硅与石灰石反应：SiO2+CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3+CO↑ | |
| C． | 用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO2↑ | |
| D． | 工业制造镁粉是将镁蒸气在某气体中冷却，CO2可作为冷却气体． |
；其反应类型为加聚反应；
．
9．元素周期表的第7周期称为不完全周期，若将来发现的元素把第7周期全排满，则下列推论错误的可能性最大的是（ ）
| A． | 该周期有32种元素 | |
| B． | 该周期的元素，原子序数最大为118 | |
| C． | 该周期的ⅦA族元素是金属元素 | |
| D． | 该周期的ⅢA族元素的氢氧化物具有两性 |
16．用初中电解水的实验装置电解水和重水（D2O）组成的混合液，通电一段时间后，在两极共收集到33.6L（标准状况）气体，总质量为18.5g，则混合气体中H原子和D原子个数之比（ ）
| A． | 3：1 | B． | 1：3 | C． | 2：3 | D． | 4：1 |
2．工业上常用水杨酸与乙酸酐反应制取解热镇痛药阿司匹林（乙酰水杨酸）．
【反应原理】
【物质性质】
【实验流程】
（1）物质制备：向125mL的锥形瓶中依次加入4g水杨酸、10mL乙酸酐、0.5mL浓硫酸，振荡锥形瓶至水杨酸全部溶解，在85℃～90℃条件下，用热水浴加热5～10min．
①加入水杨酸、乙酸酐后，需缓慢滴加浓硫酸，否则产率会大大降低，其原因是水杨酸属于酚类物质，会被浓H2SO4氧化．
②控制反应温度85℃～90℃的原因既保证有较高的反应速率又减少了物质的挥发．
（2）产品结晶：取出锥形瓶，加入50mL蒸馏水冷却．待晶体完全析出后用布氏漏斗抽滤，再洗涤晶体，抽干．简要叙述如何洗涤布氏漏斗中的晶体？向布氏漏斗中加入冰水至浸没所有晶体，再抽滤，重复2～3次．
（3）产品提纯：将粗产品转移至150mL烧杯中，向其中慢慢加入试剂X并不断搅拌至不再产生气泡为止．进一步提纯最终获得乙酰水杨酸3.6g．
①试剂X为饱和碳酸钠溶液．
②实验中乙酰水杨酸的产率为69%（已知：水杨酸、乙酰水杨酸的相对分子质量分别为138和180）．
（4）纯度检验：取少许产品加入盛有5mL水的试管中，加入1～2滴FeCl3溶液，溶液呈浅紫色，其可能的原因是产品中仍然可能含有水杨酸．
【反应原理】
【物质性质】
| 试剂 | 沸点（℃） | 溶解度 | 化学性质 |
| 水杨酸 | 211 | 微溶于冷水，易溶于热水 | |
| 乙酸酐 | 139 | 在水中逐渐分解 | |
| 乙酰水杨酸 | 微溶于水 | 与碳酸钠反应生成水溶性盐 |
（1）物质制备：向125mL的锥形瓶中依次加入4g水杨酸、10mL乙酸酐、0.5mL浓硫酸，振荡锥形瓶至水杨酸全部溶解，在85℃～90℃条件下，用热水浴加热5～10min．
①加入水杨酸、乙酸酐后，需缓慢滴加浓硫酸，否则产率会大大降低，其原因是水杨酸属于酚类物质，会被浓H2SO4氧化．
②控制反应温度85℃～90℃的原因既保证有较高的反应速率又减少了物质的挥发．
（2）产品结晶：取出锥形瓶，加入50mL蒸馏水冷却．待晶体完全析出后用布氏漏斗抽滤，再洗涤晶体，抽干．简要叙述如何洗涤布氏漏斗中的晶体？向布氏漏斗中加入冰水至浸没所有晶体，再抽滤，重复2～3次．
（3）产品提纯：将粗产品转移至150mL烧杯中，向其中慢慢加入试剂X并不断搅拌至不再产生气泡为止．进一步提纯最终获得乙酰水杨酸3.6g．
①试剂X为饱和碳酸钠溶液．
②实验中乙酰水杨酸的产率为69%（已知：水杨酸、乙酰水杨酸的相对分子质量分别为138和180）．
（4）纯度检验：取少许产品加入盛有5mL水的试管中，加入1～2滴FeCl3溶液，溶液呈浅紫色，其可能的原因是产品中仍然可能含有水杨酸．