题目内容
【题目】如下图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体在同温同压下测定）。
实验序号 | 甲针筒内物质 | 乙针筒内物质 |
1 | 溴水 | SO2 |
2 | H2S | SO2 |
3 | NO2（主要） | H2O(l) |
4 | 15mLCl2 | 40mLNH3 |
试回答下列问题：
(1)实验1中，溶液颜色由______色变为______色，写出溶液变色的化学反应方程式____________。
(2)实验2甲针筒内发生的化学反应方程式：_______________。反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入________溶液中。
(3)实验3中，甲中最后剩余的无色气体是_____，写出NO2与H2O反应的化学反应方程式_____________。
(4)实验4中能看见有白烟产生并生成一种气体（空气主要成分之一），该化学反应方程式______________，写出检验所得白色固体中阳离子的操作方法：___________。
【答案】橙 无色 SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr 2H2S+SO2=3S↓+2H2O NaOH NO 3NO2+H2O=2HNO3+NO 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl 取样，向其中加入强碱溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体则证明固体中含NH4+离子。
【解析】
(1)SO2与溴水发生反应产生硫酸和氢溴酸，根据物质水溶液的颜色分析判断；
(2)H2S与SO2发生反应产生硫单质和水，根据二者水溶液显酸性的性质选择使用的试剂；
(3)NO2与水反应产生硝酸和NO；
(4)Cl2具有氧化性，与NH3反应产生NH4Cl和N2，根据电子守恒、原子守恒配平方程式，可根据铵盐与碱共热产生氨气检验NH4+。
(1)SO2与溴水发生氧化还原反应产生硫酸和氢溴酸，反应方程式为SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，溴水显橙色，反应后产生的硫酸和氢溴酸水溶性都是无色的，因此看到的现象是溶液由橙色变为无色；
(2)H2S与SO2发生反应产生硫单质和水，反应方程式为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，H2S与SO2发生反应按2：1的体积比关系反应，根据注射器的位置可知SO2过量，由于该气体是大气污染物，会导致大气污染，可利用该气体为酸性气体，能够与强碱NaOH溶液反应产生可溶性盐的性质，反应后甲针筒内有少量的残留气体，通入NaOH溶液溶液中进行吸收；
(3)NO2与水反应产生硝酸和NO，反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，NO是无色气体，所以实验3中，甲中最后剩余的无色气体是NO；
(4)Cl2具有氧化性，NH3具有还原性，二者会发生氧化还原反应，根据两种气体的物质的量可知Cl2与NH3反应产生NH4Cl和N2，根据电子守恒、原子守恒配平方程式为8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，检验NH4Cl中阳离子NH4+的方法是取样，向其中加入强碱溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体则证明固体中含NH4+离子。
