题目内容

1．下列物质既能与氢氧化钠溶液又能与盐酸反应的是（　　）
A．NH4ClB．Mg（OH）2C．Al2O3D．Fe2O3

分析 Al、Al2O3、Al（OH）3、弱酸酸式盐、弱酸铵盐、氨基酸、蛋白质等物质都能和稀盐酸、NaOH反应，据此分析解答．

解答 解：A．氯化铵是强酸弱碱盐，只能和NaOH反应不能和稀盐酸反应，故A错误；
B．氢氧化镁属于碱，只能和稀盐酸反应，不和氢氧化钠反应，故B错误；
C．氧化铝是两性氧化物，能和氢氧化钠、稀盐酸反应生成盐和水，故C正确；
D．氧化铁属于碱性氧化物，只能和稀盐酸反应生成氯化铁和水，故D错误；
故选C．

点评 本题考查元素化合物性质，为高频考点，明确铝及其化合物性质的特殊性，注意氧化铝、氢氧化铝能和强碱反应但和弱碱不反应，为易错点．

练习册系列答案
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11．下列实验操作中有错误的是（　　）
A．蒸馏操作时，应使温度计水银球置于混合液中
B．蒸馏操作时，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出
C．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热
12．以下4种有机物的分子式都是C4H10O：①②③④其中能被氧化为含相同碳原子数的醛的是（　　）
A．①②B．只有②C．③④D．②③
9．现有H2O、NH3、CH4三种物质，它们分别都含有等物质的量的氢原子，则三种物质的物质的量之比为（　　）
A．1：1：1B．6：3：2C．4：3：2D．6：4：3
16．按要求填空
（1）在空气中加热金属钠的化学方程式：2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2；
（2）除去镁粉中混有的少量的铝粉，可以选用的试剂是：NaOH溶液．写出相应的化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
6．某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、S、NOX等进行研究具有重要意义．为减少SO2的排放，常采取的措施是：将煤转化为清洁气体燃料．涉及的化学反应为：
①H2（g）+$\frac{1}{2}{O_2}$（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
②C（s）+$\frac{1}{2}{O_2}$（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
（1）反应①是放热反应还是吸热反应？放热反应，2molH2和1molO2的总能量大于2molH2O（g）总能量（填大于、小于或等于）；
（2）依据反应②确定24g碳不完全燃烧生成CO（g）时放出的热量是221kJ；
（3）反应①表示是H2的燃烧热吗？不是，若1molH2O（l）完全转化为H2O（g）需要吸收44kJ的热量，则H2的燃烧热是△H=-285.8kJ/mol；
（4）已知CO转化成CO2的能量关系如图所示：写出该反应的热化学方程式：2CO（s）+O2（g）═2CO2（s）△H=-566kJ•mol-1；依据反应②和图形能量关系，则碳的燃烧热△H=-393.5kJ•mol-1；
（5）依据反应①、②写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1；
（6）已知反应：C（s）+$\frac{1}{2}{O_2}$（g）═CO（g）△H1；C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2；试比较△H1和△H2的大小：△H1＞△H2（填“＞”、“＜”、“=”）．
13．根据热化学方程S （s）+O2（g）═SO2 （g）△H=-297.23kJ/mol （反应在298K，101kPa下发生）分析下列说法正确的是（　　）
A．标况下，燃烧1mol S吸收的热量为297.23 kJ
B．S （g）+O2 （g）═SO2 （g） 放出的热量大于297.23 kJ
C．S （g）+O2 （g）═SO2 （g）放出的热量小于297.23 kJ
D．形成1 mol SO2 的化学键所释放的总能量大于断裂 1 molS （s）和 1mol O2 （g）的化学键所吸收的总能量
10．小美在五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应．请完成下列问题：
（1）五连环中发生的反应中
①属于置换反应的化学方程式为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；
②属于复分解反应的化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H2O；
③属于化合反应的化学方程式为CO2+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO．
（2）写出CO2与NaOH溶液反应的化学方程式CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
（3）上述反应中属于氧化还原反应的有2个．
11．要证明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+，进行如下实验操作，最佳的顺序为（　　）
①加入适量氯水②加入适量稀H2SO4    ③加入少量KSCN溶液．
A．①③B．③②C．③①D．①②③

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