题目内容

以下既有反应热又有溶解热且都是吸热的是
A．浓硫酸与NaOH溶液B．KNO3加入水中
C．NH4NO3加入水中D．CaO加入水中
C

试题分析：A、浓硫酸与NaOH溶液反应是中和反应放热，浓硫酸溶解是放热过程，故A不符合； B、硝酸钾溶解过程中无化学反应，过程中热量基本不变，故B不符合； C、NH4NO3加入水中溶解过程是吸热过程，铵根水解吸热反应，故C符合； D、CaO加入水中发生反应生成氢氧化钙，反应是放热反应，故D不符合；故选C．
练习册系列答案
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下列说法中，错误的是
A．人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的
B．化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的
C．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关
D．能量变化是化学反应的基本特征之一
下列说法中正确的是
A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应
C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0
D．ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关
中和热测定实验中，通过简易量热计直接测得的数据是
A．反应的热量变化B．体系的温度变化
C．酸或碱的浓度变化D．生成水的物质的量
下列有关化学反应与能量的说法正确的是
A．酸碱中和是放热反应
B．炭在氧气中燃烧属于吸热反应
C．化学键的形成需吸收能量
D．化学反应过程中，化学能一定转化成热能
如图为某烯烃在催化剂作用下发生加成反应的能量变化图，下列有关叙述错误的是
A．催化剂能降低该反应的活化能
B．催化剂能改变该反应的焓变
C．该反应为放热反应
D．由图可知，在催化剂作用下，该反应不是一步完成的
能源短缺是人类面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。因此甲醇被称为21世纪的新型燃料。
（1）已知在常温常压下：
①2CH3OH(l)+3O2(g)  2CO2(g)+4H2O(g) △H= －1275.6 kJ·mol—1
②H2O(l)   H2O(g)                    △H="+" 44.0 kJ.mo—1
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式                              。
（2）工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化图。

①在“图1”中，曲线         （填“a”或“b”）表示使用了催化剂。
②能判断该反应在“图2”所在条件下是否已达化学平衡状态的依据是        。（双选）
A．容器中压强不变B．体系的密度不随时间改变
C．v正(H2)=2v逆(CH3OH)D．CO与H2的物质的量的比不随时间改变
③计算该温度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的化学平衡常数K=          。
④请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出P1、P2，且P1<P2）。
（3）CaSO4是一种微溶物质，已知Ksp（CaSO4）=9.10×10－6。现将c mol·L－1 CaCl2溶液与2.00×10－2 mol·L－1 Na2SO4溶液等体积混合生成沉淀，则c的最小值是            （结果保留3位有效数字）。
含有2～5个碳原子的直链烷烃沸点和燃烧热的数据见下表：
烷烃名称
乙烷
丙烷
丁烷
戊烷
沸点/℃
－88.6
－42.1
－0.5
36.1
*燃烧热/kJ·mol－1
1 560.7
2 219.2
2 877.6
3 535.6
 
*燃烧热：1 mol物质完全燃烧，生成二氧化碳、液态水时所放出的热量。
根据表中数据，下列判断错误的是
A．正庚烷在常温常压下肯定不是气体
B．随碳原子数增加，烷烃沸点和燃烧热都成比例增加
C．随碳原子数增加，烷烃沸点逐渐升高
D．烷烃燃烧热随所含碳原子数增加而增加
从如图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是 (　　)
A．这是一个放热反应B．该反应可能需要加热
C．生成物的总能量低于反应物的总能量D．反应物比生成物更稳定

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