Question

【题目】根据下表所示化学反应与数据关系：

请回答：

（1）反应①是__填“吸热”或“放热”）反应。

（2）写出反应③的平衡常数K3的表达式__。

（3）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=__（用K1、K2表示）。

（4）要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施是__。

A.缩小反应容器的容积 B.扩大反应容器的容积

C.升高温度 D.使用合适的催化剂

（5）若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示：

可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t4、t8时都改变了一种条件，请判断改变的可能是什么条件：t2时__；t4时__；t8时__。

Answer 1

【答案】吸热 K3= C 升高温度或增大CO2的浓度(增大H2的浓度) 减小压强（或增大容器容积） 使用催化剂或加压(减小容器的容积)

【解析】

(1) 由表中数据可知，反应①中温度越高，平衡常数越大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，升高温度平衡向吸热反应方向移动，故正反应为吸热反应；

(2)反应③的平衡常数K3的表达式K3= ；

(3)反应②-反应①得到反应③，则平衡常数K3为反应②与反应①的平衡常数商，故K3=；

(4)反应①温度越高，平衡常数越大，反应②温度越高，平衡常数越小，而，故反应③温度越高，平衡常数越小，即正反应为放热反应；

A．缩小反应容器的容积，压强增大，反应前后气体体积不变，平衡不移动，故A错误；

B．扩大反应容器的容积，压强减小，反应前后气体体积不变，平衡不移动，故B错误；

C．升高温度，平衡向逆向移动，故C正确；

D．使用合适的催化剂，同等程度加快反应速率，平衡不移动，故D错误；

答案选C；

(5) t2时逆反应速率增大，且平衡时反应速率大于t2时反应速率，平衡向逆反应方向移动，该反应正反应是一个反应前后气体体积不变的放热反应，不能是增大压强，可能是升高温度或者增大生成物的浓度；t4时逆反应速率减小，但平衡不移动，反应正反应是一个反应前后气体体积不变的反应，可能是减小压强（或增大容器容积）；t8时反应速率增大，但平衡不移动，该反应正反应是一个反应前后气体体积不变的反应，能为增大压强或使用催化剂。