题目内容

下列叙述正确的是
A.同种元素的原子均具有相同的质子数和中子数
B.不同元素的原子构成的分子只含极性键
C.第三周期中的非金属元素的气态氢化物还原性越强,对应元素的最高价含氧酸酸性越弱
D.第ⅠA族和第ⅦA族元素从上到下随原子序数递增,单质的沸点均逐渐升高
C

试题分析:A、由于大部分元素都有同位素,所以同种元素的原子均具有相同的质子数,但不一定具有相同的中子数,A不正确;B、不同元素的原子构成的分子不一定只含极性键,例如乙醇中还含有碳碳单键,属于非极性键,B不正确;C、非金属性越强,氢化物的越弱,最高价氧化物对应水化物的酸性越强。同周期自左向右非金属性逐渐增强,所以第三周期中的非金属元素的气态氢化物还原性越强,对应元素的最高价含氧酸酸性越弱,C正确;D、第ⅠA族和第ⅦA族元素从上到下随原子序数递增,单质的沸点前者逐渐降低,后者逐渐升高,D不正确,答案选C。
练习册系列答案
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短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示,其中B所处的周期序数与族序数相等。填写下列空白。
 
 
A
 
B
C
 
D
 
(1)写出C的氧化物的一种用途:        
(2)B单质与Fe2O3反应时,每消耗13.5g B时放热213kJ,该反应的热化学方程式是       
(3)为防止A元素的氧化物AO2污染空气,科学家寻求合适的化合物G和催化剂,以实现反应:
AO2+X催化剂A2 +H2O+n Z(未配平,n可以为0)。上述反应式中的X不可能是        (填标号)。
a.NH3      b.CO      c.CH3CH2OH       d.H2O2
(4)A元素的最简单氢化物甲、D元素的最高价氧化物对应的水化物乙都是很重要的基础化工原料。
①一定条件下,甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应(△H>0)并达平衡后,仅改变下表中反应条件x,该平衡体系中随x递增y递减的是      (选填序号)。
选项
a
b
c
d
x
温度
温度
加入H2的物质的量
加入甲的物质的量
y
甲的物质的量
平衡常数K
甲的转化率
生成物物质的量总和
 
②25℃时,往a mol·L-1的甲的水溶液中滴加0.01 mol·L-1乙溶液,当两种溶液等体积混合时,溶液呈中性(设温度不变)。滴加过程中溶液的导电能力      (填“增强”、“减弱”或“不变”);
所得混合溶液中A、D两种元素的物质的量的关系为:A     2D(填“大于”、“等于”或“小于”);甲中溶质的电离平衡常数Kb      (用含a的代数式表示)。

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