Question

【题目】氯气是一种具有重要用途的气体，在工业上大量用于制造盐酸、有机溶剂和杀菌消毒剂等。甲同学在实验室进行氯气性质的研究。

（1）甲同学依次进行了Cl2与①钠、②铜、③氢气、④水反应的实验。

上述反应中属于氧化还原反应的是___（填序号）。

（2）写出铁丝在氯气中燃烧的化学方程式：___。

（3）H2 +Cl22HCl，用单线桥或双线桥表示电子转移的方向和数目：___。发生还原反应的物质是___。

（4）甲同学探究氯气能否与水发生反应

①B中纸条褪色，结合化学方程式解释原因___。

②装置A的作用是___。

③烧杯中发生反应的化学方程式为___。

Answer 1

【答案】①②③④ 2Fe+3Cl2点燃2FeCl3 Cl2 Cl2+H2O=HClO+HCl，生成的次氯酸有漂白性 对照实验，证明氯气自身没有漂白性，说明B中起漂白作用的是其他物质，从而证明氯气与水发生了反应 Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl +H2O

【解析】

（1）反应均为单质参与反应生成化合物的反应，化合价发生变化，为氧化还原反应；

（2）铁丝在氯气中燃烧生成棕黄色的氯化铁；

（3）H2 +Cl22HCl中，Cl的化合价由0价变为-1价，得电子；H的化合价由0价变为+1价，失电子，最小公倍数为2；

（4）①干燥的氯气没有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸有漂白性导致红布条褪色；

②装置A可验证干燥的氯气无漂白性，通过对比做实验可得出氯气与水反应生成的次氯酸有漂白性；

③烧杯中盛有的NaOH可与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水。

（1）①Cl2+2Na2NaCl、②Cl2+CuCuCl2、③Cl2+H22HCl、④Cl2+H2OHCl+HClO，均为单质参与反应生成化合物的反应，化合价发生变化，为氧化还原反应；

（2）铁丝在氯气中燃烧生成棕黄色的氯化铁，方程式为2Fe+3Cl2点燃2FeCl3；

（3）H2 +Cl22HCl中，Cl的化合价由0价变为-1价，得电子；H的化合价由0价变为+1价，失电子，最小公倍数为2，则单线桥法为；Cl2为氧化剂发生还原反应；

（4）①干燥的氯气没有漂白性，湿润的氯气有漂白性，由于氯气与水反应生成的次氯酸有漂白性导致红布条褪色，方程式为Cl2+H2O=HClO+HCl；

②装置A可验证干燥的氯气无漂白性，通过对比做实验可得出氯气与水反应生成的次氯酸有漂白性；

③烧杯中盛有的NaOH可与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，方程式为Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl +H2O。