题目内容
【题目】下列物质中，属于电解质的是（ ）
A.CuB.K2SO4C.HNO3溶液D.NaOH溶液
【答案】B
【解析】
在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质，电解质是纯净物。
A．Cu是单质，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B．K2SO4是化合物，在水溶液里或熔融状态下都可以导电，属于电解质，故B正确；
C．HNO3溶液是混合物，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
D．NaOH溶液是混合物，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；
答案选B。
【题目】人教版高中化学选修4实验2-3中用到了硫代硫酸钠，某化学兴趣小组对这一物质展开了如下探究。
实验一．制备Na2S2O3·5H2O
通过查阅资料，该化学兴趣小组设计了如下的装置(略去部分夹持仪器)来制取Na2S2O3·5H2O晶体。
已知烧瓶C中发生如下三个反应：
Na2S(aq)＋H2O(l)＋SO2(g) ＝ Na2SO3(aq)＋H2S(aq)
2H2S(aq)＋SO2(g) ＝3S(s)＋2H2O(l) ; S(s)＋Na2SO3(aq) 
Na2S2O3(aq)
（1）写出A中的化学反应方程式___________________________________。
（2）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率。控制SO2生成速率可以采取的措施有_________________________（写一条）
（3）装置E的作用是____________________。
（4）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为_________________________。
实验二．性质探究
（5）常温下，用pH试纸测定0.1 mol·L－1 Na2S2O3溶液pH值约为8，测定时的具体操作是_______________________________________________________。
（6）向新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水颜色变浅，有硫酸根离子生成，写出该反应的离子化学方程式________________________________________。
实验三．Na2S2O3的应用
（7）用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2＋浓度，步骤如下：取废水25.00 mL，控制适当的酸度加入足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解。此时CrO42－全部转化为Cr2O72－；再加过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用0.0100 mol·L－1的Na2S2O3标准溶液进行滴定，反应完全时，相关数据记录如下表所示：
滴定次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗Na2S2O3标准溶液的体积/mL | 18.02 | 20.03 | 17.98 | 18.00 |
部分反应的离子方程式为：① Cr2O72－＋6I－＋14H＋===3I2＋2Cr3＋＋7H2O
② I2＋2S2O32－===S4O62－＋2I－
滴定时Na2S2O3标准溶液应该用_____________________(填仪器名称)盛装，该废水中Ba2＋的物质的量浓度为_______________________span>。
