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【题目】500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3﹣)=6.0molL﹣1 , 用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到22.4L气体(标准状况),假定电解后溶液体积仍为500mL,下列说法正确的是( )
A.原混合溶液中c(K+)为2molL﹣1
B.上述电解过程中共转移2mol电子
C.电解得到铜的物质的量为0.5mol
D.电解后溶液中c(H+)为2molL﹣1
【答案】A
【解析】解:电解硝酸钾和硝酸铜混合溶液时,阳极上氢氧根离子放电生成氧气,阴极上先铜离子放电生成铜单质,当铜离子完全析出时,氢离子放电生成氢气,气体的物质的量= =1mol;
每生成1mol氧气转移4mol电子,每生成1mol氢气转移2mol电子,每生成1mol铜转移2mol电子,
所以根据转移电子守恒得铜的物质的量= =1mol,
则铜离子的物质的量浓度= =2mol/L,
根据电荷守恒得钾离子浓度=6molL﹣1﹣2mol/L×2=2mol/L,
A.根据分析知,原混合溶液中c(K+)为2 molL﹣1,故A正确;
B.转移电子的物质的量=1mol×4=4mol,故B错误;
C.根据以上分析知,铜的物质的量为1mol,故C错误;
D.当电解硝酸铜时溶液中生成氢离子,当电解硝酸钾溶液时,实际上是电解水,所以电解后氢离子的物质的量为氧气的4倍,为1mol×4=4mol,则氢离子浓度= =8mol/L,故D错误;
故选A.
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