Question

【题目】高锰酸钾在化学实验中是一种常用的氧化剂，某化学兴趣小组拟在实验室制备KMnO4并测定其纯度。

Ⅰ.KMnO4的制备

步骤1:利用下图所示装置制备K2MnO4

(1)装置A应选用_______( 填"①"，"②"或"③")，装置B中盛装的试剂是_______。

(2)装置C中反应生成K2MnO4的化学方程式为_________。

步骤2:由K2MnO4制备KMnO4

已知:①3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3

②相关物质的溶解度数据见下表:

实验流程如下:

(3)结合相关物质的化学性质及溶解度，可以替代CO2的试剂是______________。

A.亚硫酸氢钾 B.稀硫酸 C.稀盐酸 D.稀醋酸

(4)当溶液pH达10～11时，停止通CO2;若CO2过量，会因生成____而使其和产品一起析出

(5)证明K2MnO4歧化完全的方法:取上层清液少许于试管中，通入CO2，若________，证明K2MnO4歧化完全。

Ⅱ.KMnO4纯度的测定

(6)通过用草酸(二元弱酸)滴定酸化后的KMnO4溶液的方法可测定KMnO4粗品的纯度(质量分数)。

①滴定过程中发生反应的离子方程式为__________________。

②称取 w g KMnO4粗产品配制100mL待测溶液，量取KMnO4待测液10.00mL于锥形瓶中进行实验，进行三次平行实验后测得平均消耗c mol/L草酸标准液V mL，则样品纯度的表达式为___________。

Answer 1

【答案】 ② 浓硫酸 4KOH＋2MnO2＋O22K2MnO4＋2H2O D KHCO3 若无黑色沉淀产生 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 158cV/(250W)×100%

【解析】Ⅰ(1)由实验目的和图中信息可知，装置A应为制备氧气的装置，故装置A应选用②（装置③是错的，给固体加热的试管口要稍向下倾斜），装置B是干燥氧气的，其中盛装的试剂是浓硫酸。

(2)装置C中反应生成K2MnO4的化学方程式为4KOH＋2MnO2＋O22K2MnO4＋2H2O。

(3) K2MnO4溶液中加入酸节pH后发生歧化反应生成高锰酸钾，根据生成物溶解度选择可以代替碳酸的是稀醋酸，选D。

(4)当溶液pH达10～11时，停止通CO2，若CO2过量，会因生成KHCO3而使其和产品一起析出

(5)证明K2MnO4歧化完全的方法:取上层清液少许于试管中，通入CO2，若若无黑色沉淀产生，证明K2MnO4歧化完全。

Ⅱ. (6)①滴定过程中发生反应的离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。

②称取 w g KMnO4粗产品配制100mL待测溶液，量取KMnO4待测液10.00mL于锥形瓶中进行实验，进行三次平行实验后测得平均消耗c mol/L草酸标准液V mL，由上述离子方程式可知，n(KMnO4)= n(H2C2O4)= Lc mol/L=4Vcmol，则样品纯度的表达式为 158cV/(250W)×100%。