题目内容

【题目】配制500 mL0.5mol/LNaOH溶液,试回答下列问题:

1)需要称取NaOH固体的质量为___

2)配制方法:设计五个操作步骤,请在横线上填上合适的仪器名称

①向盛有NaOH的烧杯中加入100mL蒸馏水使其溶解,并冷却至室温。

②将NaOH溶液沿___注入___中。

③在烧杯中加入少量的蒸馏水,小心洗涤___23次并把每次的洗涤液都转移入___

④继续往___中加蒸馏水至液面接近刻度线12cm

⑤改用___滴加蒸馏水至刻度线,盖好摇匀。

3)以下操作会使实际配制NaOH溶液的浓度偏低的有___

A.定容时俯视刻度线 B.溶解后的烧杯未经洗涤

C.称量用的烧杯不干燥 D.容量瓶中原来存有少量蒸馏水

【答案】10.0g 玻璃棒 500mL容量瓶 烧杯和玻璃棒 500mL容量瓶 500mL容量瓶 胶头滴管 B

【解析】

(1)计算出氢氧化钠的物质的量,再求出氢氧化钠的质量;

(2)②用玻璃棒引流到容量瓶中,注意容量瓶的容积;

③必须对烧杯和玻璃棒碱性洗涤;洗涤液转移到容量瓶中;

④向容量瓶中继续加蒸馏水;

⑤用胶头滴管定容;

(3)根据c=分析误差。

(1)需要氢氧化钠的物质的量是:0.5mol/L×0.5L=0.25mol,氢氧化钠的质量为:40g/mol×0.25mol=10.0g

(2)②将NaOH溶液沿着玻璃棒引流到500mL容量瓶中;

③转移完烧杯中溶解的溶液后,必须对烧杯和玻璃棒减小洗涤,洗涤后的溶液也要转移到500mL容量瓶中;

④再继续向500mL容量瓶中加蒸馏水,至液面接近刻度线12cm

⑤定容时用胶头滴管定容;

(3)A.定容时俯视刻度线,会导致配制的溶液的体积偏小,浓度偏高,故A错误;

B.溶解后的烧杯未经洗涤,导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小,浓度偏小,故B正确;

C、称量氢氧化钠利用的是总质量和小烧杯的质量差,所以称量用的烧杯不干燥,不影响结果,故C错误;

D.容量瓶中有水,不影响配制结果,故D错误;

故答案为B

练习册系列答案
相关题目

【题目】84消毒液”能有效杀灭甲型HIN1等病毒,某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”,并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息:“84消毒液”:含25%NaClO1000 mL,密度1.192g/cm3,稀释100倍(体积比)后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题:

1100g84消毒液与3.55g氯气的氧化能力相当,该产品的有效氯就是3.55%。请问100g84消毒液中含有___gNaClO

2)一瓶“威露士”牌“84消毒液”最多能吸收空气中CO2___L(标准状况)而变质。

3)该同学参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方,欲用NaClO固体配制480 mL25%NaClO的消毒液。下列说法正确的是___(填编号)。

A.如图所示的仪器中,有四种是不需要的,还需两种玻璃仪器

B.容量瓶用蒸馏水洗净后,应烘干才能用于溶液配制

C.利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低

D.需要称量的NaClO固体质量为143 g

4)某同学用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图。由图中可以看出,烧杯的实际质量为___g

5)配制一定物质的量浓度的盐酸溶液,下列操作导致所配制的稀盐酸物质的量浓度偏低的是___(填字母)

A.未恢复到室温就将溶液注入容量瓶并进行定容

B.用量筒量取浓盐酸时俯视凹液面

C.容量瓶用蒸馏水洗后未干燥

D.未洗涤烧杯和玻璃棒

E.定容时仰视液面

【题目】硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化学中的重要试剂。隔绝空气加热至500℃时硫酸亚铁铵能完全分解,分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等。

[实验探究]某化学小组选用如图所示部分装置迸行实验(夹持装备略)

实验I验证分解产物中含有氨气和水蒸气,并探究残留固体成分。

1)所选用装置的正确连接顺序为___(填装置的字母序号)

2A中固体完全分解后变为红棕色粉末,设计实验证明A中残留固体仅为Fe2O3,而不含FeOFe3O4___

实验Ⅱ探究分解产物中的硫氧化物,连接装置AEFB进行实验。

3)实验过程中观察到:E中没有明显现象,F中溶液褪色,据此得出的结论是___

4)实验证明(NH4)2Fe(SO4)2受热分解除生成上述产物外,还有N2产生,写出A中反应的化学方程式___

Ⅲ、为测定硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶体纯度,某学生取mg硫酸亚铁铵样品配成500mL溶液,根据物质组成,设计了如下三个实验方案,请回答:

方案一:取20.00mL硫酸亚铁铵溶液于锥形瓶,用0.1000mol·L-1的酸性KMnO4溶液进行滴定。

方案二:取20.00mL硫酸亚铁铵溶液进行如下实验。

方案三:(通过NH4+测定)实验设计如图所示。取20.00mL硫酸亚铁铵溶液进行该实验。

5)若实验操作都正确,但方案一的测定结果总是小于方案二,其可能原因是___

6)方案三选择装置___(填图一或图二)较为合理,判断理由是___。若测得NH3的体积为VL(已折算为标准状况下),则该硫酸亚铁铵晶体的纯度为___(列出计算式即可,不用简化)。

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网