题目内容

X元素的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3，则它对应的气态氢化物的化学式为（   ）
A．HXB．H2XC．XH3D．XH4
D

试题分析：X元素的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3，则该元素的最高价是＋4价。由于最高价和最低价绝对值之和等于8，所以最低价是－4价，因此它对应的气态氢化物的化学式为XH4，答案选D。
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的检验，难度不大。该题的关键是明确主族元素最高价和最低价的关系，然后结合题意灵活运用即可。
练习册系列答案
相关题目
下列说法不正确的是（）
A．同族元素，随着核外电子层数的增加，I1逐渐增大
B．通常情况下，对于同一种元素的原子，其电离能I1<I2<I3
C．同周期元素，总体变化趋势是随着核电荷数的增加,I1增大
D．通常情况下，电离 能越小，元素的金属性越强
元素X、Y、Z原子序数之和为36，Y、Z在同一周期，X与Z在同一主族，X原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍。
（1）写出下列元素符号：
X              ，Y             ，Z           
（2）X与Y两元素可形成化合物属              （“离子”或“共价 ”）化合物。
（3）写出X与Z所形成的化合物的化学式：                                           
与OH－具有相同质子数和电子数的微粒是
A．F2B．Cl－C．NH3D．NH2－
元素X、Y组成化学式为XY2型的化合物，则X、Y的原子序数可能是
A．11和16B．13和8C．12和17D．20和9
共有个核外电子，R的质量数为A，R的中子数是
A．B．
C．D．
下图为周期表的一小部分，A、B、C、D、E、F的位置关系如图所示。其中B元素的最高价是负价绝对值的3倍，它的最高价氧化物中含氧60％，回答下列问题：
 
 
F
A
 
 
 
D
B
E
 
 
 
C
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
（1）A在周期表中的位置为        ；E的离子结构示意图为          ；化合物DE3的电子式_______。
（2）F元素氢化物的空间构型为_______。
（3）D、B、E元素的最高价氧化物对应水化物的酸（或碱）性强弱顺序               。（用化学式表示）
（4）B、C、E的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是________。（用化学式表示）
（5）B的单质与其最高价氧化物的水化物的浓溶液共热能发生反应，化学方程式为
                                                 。
（6）F2H4和FO2是一种双组分火箭推进剂。两种物质混合发生反应生成F2和H2O（g），已知8g F2H4气体在上述反应中放出142kJ热量，其热化学方程式为                。
（7）请在答题卷相应位置画出金属与非金属元素的分界线。
下列叙述中，正确的是
A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质相同
B．凡单原子形成的稳定离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C．K+与Cl-通过静电引力结合形成离子化合物KCl
D．离子化合物中可以含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键
图中曲线表示元素周期表前20号元素中的某些元素的原子序数（按递增顺序连续排列）及其常见最高化合价的关系，其中A点表示的元素是
A．SiB．AlC．ND．O

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网