题目内容
10．有四种基团：-CH3、-OH、
、-COOH，它们两两组成的化合物中，能与氢氧化钠溶液反应的物质种类有（ ）| A． | 2种 | B． | 3种 | C． | 4种 | D． | 5种 |
分析 具有酸性的物质能与NaOH反应，注意苯环与-OH直接相连为苯酚，具有酸性，以此来解答．
解答 解：由4种基团-CH3、-OH、
、-COOH两两组成的物质中，能与NaOH反应的物质有CH3COOH、苯酚、碳酸、苯甲酸四种物质，
故选C．
点评 本题考查有机物的结构与性质，侧重酸性物质的考查，注意苯酚为弱酸为解答的易错点，题目难度不大．
练习册系列答案
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20．下列各组离子，能在指定溶液中大量共存的是（ ）
| A． | 无色溶液中：Ba2+、HCO3-、NO3-、K+ | |
| B． | 能使紫色石蕊试剂变红的溶液中：NH4+、NO3-、CO32-、Na+ | |
| C． | 使酚酞试液变红的溶液：Na+、Ca2+、NO3-、Cl- | |
| D． | 有SO42-存在的溶液中：K+、Ba2+、Ag+、NO3- |
18．下列有关氯碱工业的描述，正确的是（ ）
| A． | 氯碱工业是指电解熔融氯化钠制取氯气的方法 | |
| B． | 氯碱工业只能得到氯气和氢氧化钠两种有价值的产品 | |
| C． | 实验室模拟氯碱工业制取氯气后所得溶液呈碱性 | |
| D． | 实验室模拟氯碱工业所得氯气不能直接排放，应用澄清石灰水吸收 |
5．向足量的浓氢氧化钠溶液和足量的盐酸溶液中分别投入铝粉，充分反应后放出等量的氢气，则两个溶液中参加反应的铝的质量之比为（ ）
| A． | 1：3 | B． | 3：1 | C． | 1：1 | D． | 1：2 |
15．难溶电解质的溶解平衡属于动态平衡．已知几种难溶电解质的溶度积（25℃时，忽略溶液混合时的体积变化）如下表．
（1）常温下，将适量Li2CO3固体溶于水配成Li2CO3悬浊液，该悬浊液中c（Li+）=0.12mol•L-1，则c（CO32-）=
0.06mol/L
（2）一定温度下，将0.1molAgCl加入1L0.1mol•L-1Na2CO3溶液中，充分搅拌，写出该反应的离子方程式：2AgCl（s）+CO32-（aq）?Ag2CO3（s）+2Cl-（aq）溶液中$\frac{c（C{{O}^{2-}}_{3}）}{{c}^{2}（C{l}^{-}）}$为2.5×10-8
（3）常温下，向5ml含有KCl和KI浓度均为0.01mol•L-1的溶液中加入8mL0.01mol•L-1AgNO3溶液，此时溶液中溶质的离子浓度大小关系为c（K+）＞c（NO3-）＞c（Cl-）＞c（Ag+）＞c（I-）．
| 化学式 | AgCl | Ag2CO3 | AgI | Li2CO3 |
| 溶度积（K甲 ） | 2×10-10 | 1×10-11 | 8.5×10-17 | 8.64×10-4 |
0.06mol/L
（2）一定温度下，将0.1molAgCl加入1L0.1mol•L-1Na2CO3溶液中，充分搅拌，写出该反应的离子方程式：2AgCl（s）+CO32-（aq）?Ag2CO3（s）+2Cl-（aq）溶液中$\frac{c（C{{O}^{2-}}_{3}）}{{c}^{2}（C{l}^{-}）}$为2.5×10-8
（3）常温下，向5ml含有KCl和KI浓度均为0.01mol•L-1的溶液中加入8mL0.01mol•L-1AgNO3溶液，此时溶液中溶质的离子浓度大小关系为c（K+）＞c（NO3-）＞c（Cl-）＞c（Ag+）＞c（I-）．
2．已知a、b、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Mg五种金属中的一种，实验测得其分别具有以下性质：①a能与稀硫酸反应放出气体；②b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；③e的最高价阳离子遇KSCN溶液显血红色．由此判断a、b、d、e分别是（ ）
| A． | Fe、Cu、Ag、Mg | B． | Cu、Mg、Ag、Fe | C． | Mg、Cu、Ag、Fe | D． | Mg、Ag、Cu、Fe |
其名称是2，4-二甲基-3-乙基-己烷．