Question

【题目】向容积固定为2L的密闭容器中充入9.6molNO和4.8molO2，发生如下反应：①2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)△H<0 ②2NO2(g)=N2O4(g) 测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，0～10min维持容器温度为T℃，10min时改变某反应条件，一段时间后再次平衡。下列说法正确的是

A. 前5min反应的平均速率v(NO)=0.24mol·(L·min)－1

B. T℃时反应①的化学平衡常数K=0.36

C. 10min时改变反应条件可能是降低温度

D. 若起始时向该容器中充入1.6mol NO2和4.0mol N2O4，T℃达到平衡时，NO2的物质的量浓度与图中5～10min的不同

Answer 1

【答案】B

【解析】试题分析：A、反应①中消耗的c（NO）=1.2mol/L+0.8×2mol/L=2.8mol/L，前5min反应的平均速率v（NO2）=△c÷△t=2.8mol/L÷5min＝0.56mol（Lmin）-1，故v（NO）=0.56mol（Lmin）-1，A错误；B、应①中消耗的c（NO）=2.8mol/L，消耗的c（O2）=0.5×2.8mol/L=1.4mol/L，因此达到平衡后，c（NO）=9.6mol÷2L-2.8mol/L=2mol/L，c（O2）=4.8mol÷2L-1.4mol/L=1mol/L，c（NO2）=1.2mol/L，则反应①的化学平衡常数K==0.36，B正确；C，在该题中，反应为放热，降低温度后，平衡正向移动，四氧化二氮的浓度增加，C错误；D、若起始时向该容器中充入1.6mol NO2和4.0mol N2O4，与之前的充入量等效，故NO2的物质的量浓度与图中5～10min的相同，D错误，答案选B。