Question

【题目】已知：pKa＝－lgKa，25℃时，H2A的pKal＝1.85，pKa2＝7.19。常温下，用0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L-1H2A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A. a点所得溶液中：V0＝10 mL

B. b点所得溶液中：c(H2A)+c(H+)＝c(HA－)+c(OH－)

C. A2－水解平衡常数Kh(A2－)＝10－7.19

D. c点所得溶液中：c(A2－)＝c(HA－)

Answer 1

【答案】D

【解析】A、根据图像可知，a点pH=1.85=pKal，即，所以a点c(H2A)=c(HA-)。假设A成立，a点所加NaOH为10mL，则a点溶液中溶质为H2A和NaHA，且物质的量之比为1∶1，但还要考虑电离和水解，由pKal＝1.85，pKa2＝7.19可知，H2A与NaHA以1∶1混合时，H2A占主要地位，所以此时溶液中c(H2A)≠c(HA-)，假设不成立，实际上a点NaOH应该小于10mL，故A错误； B、b点是用0.1molL-1NaOH溶液滴定20mL0.1molL-1H2A溶液，恰好反应生成NaHA，由质子守恒可得c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-)，故B错误； C、A2-水解平衡常数Khl=Kw/Ka2=10-6.81，故C错误；D、c点pH=7.19=pKa2， ，所以c(A2-)=c(HA-)，故D正确。选D。