题目内容

【题目】下列说法正确的是

A. 硅酸可由二氧化硅与水反应制得

B. Na2SiO3是硅酸盐,但不能溶于水

C. 硅是非金属元素,它的单质是灰黑色有金属光泽的固体

D. 硅是制造光导纤维的材料

【答案】C

【解析】

根据硅、二氧化硅即钴酸盐的性质与用途分析作答。

A. 二氧化硅不溶于水,不能直接与水反应制备硅酸,故A项错误;

B. Na2SiO3是硅酸盐,可溶于水,其水溶液俗称水玻璃,故B项错误;

C. 硅是非金属元素,它的单质是灰黑色有金属光泽的固体,故C项正确;

D.二氧化硅对光具有全反射作用,是制造光导纤维的材料,故D项错误;

答案选C。

练习册系列答案
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【题目】氮、碳都是重要的非金属元素,合理应用和处理碳和氮的化合物,在生产生活中有重要意义。

I.研究含氮污染物的治理是环保的一项重要工作。

T℃时,发生如下反应,3NO(g)+O3(g)3NO2(g),将0.6molNO0.2molO3气体充入到2L固定容积的恒温密闭容器中,NO的浓度随反应时间的变化如图1所示。

T℃时,反应3NO(g)+O3(g)3NO2(g)的平衡常数K=_____

②不能说明反应达到平衡状态的是______________

A.气体颜色不再改变 B.气体的平均摩尔质量不再改变

C.气体的密度不再改变 D.单位时间内生成O3NO2物质的量之比为13

IINO2的二聚体N2O4是火箭中常用氧化剂。完成下列问题。如图2所示,A是由导热材料制成的密闭容器,B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊.关闭K2,将各1molNO2通过K1K3分别充入真空AB中,反应起始时AB的体积相同均为aL(忽略导管中的气体体积)。

①若容器A中到达平衡所需时间ts,达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍,则平均化学反应速率vNO2=_______

②若打开K2,平衡后B容器的体积缩至0.4aL,则打开K2之前,气球B体积为__________L

③若平衡后在A容器中再充入0.5molN2O4,则重新到达平衡后,平衡混合气中NO2的体积分数____(填变大”“变小不变)。

.氮有不同价态的氧化物,如NON2O3NO2等,它们在一定条件下可以相互转化

1某温度下,在一体积可变的密闭容器中充入1mol N2O3发生反应N2O3NO2(g)+NO(g),达到平衡后,于t1时刻改变某一条件后,速率与时间的变化图像如图所示,有关说法正确的是__________

A.t1时刻改变的条件是增大N2O3的浓度,同时减小NO2NO的浓度

B.t1时刻改变条件后,平衡向正反应方向移动,N2O3的转化率增大

C.t2时刻达到新的平衡后,NO2的百分含量不变

D.t1时刻将容器的体积缩小至原容积的一半,则速率~时间图像与上图相同

2)在1000K下,在某恒容容器中发生下列反应:2NO2(g)2NO(g)+O2(g),将一定量的NO2放入恒容密闭容器中,测得其平衡转化率α(NO2)随温度变化如图所示。图中a点对应温度下.己知NO2的起始压强P0120kPa,列式计算该温度下反应的平衡常数Kp= __________(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。

3)对于反应N2O4(g)2NO2(g),在一定条件下N2O4NO2的消耗速率与自身压强间存在关系:v(N2O4)=k1·p(N2O4)v(NO2)=k2·p2(NO2)。其中,k12是与反应及温度有关的常数。相应的速率-压强关系如图所示:一定温度下,k1k2与平衡常数Kp间的关系是k1=____________;在上图标出点中,指出能表示反应达到平衡状态的两个点__________,理由是__________________________

【题目】BNFTiFe等都是重要的材料元素,其单质及化合物在诸多领域中都有广泛的应用。

1)基态Ti原子s轨道上总共有_______个电子,其价电子轨道表达式为____________

2)在基态N原子中,核外存在______对自旋相反的电子,核外电子占据的最高能层符号为______,占据该能层电子的电子云轮廓图形状为__________________

3)南京理工大学团队成功合成了能在室温稳定存在的五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl,五氮阴离子N5-是制备全氮类物质N5+N5-的重要中间体,下列说法正确的是_____

A. (N5)6(H3O)3(NH4)4Cl 中含四种离子 B. N5+N5-属于化合物

C. 每个N5-中含有36个电子 D. N5+N5-中既含极性键又含非极性键

4BF3分子空间结构为___________;在NH3N原子的杂化方式为_______

5)六氟合钛酸钾(K2TiF6)中存在[TiF6]2- 配离子,则钛元素的化合价是_______,配体是_________

6)碳酸盐的热分解是由于晶体中阳离子结合碳酸根离子中的氧离子,使碳酸根离子分解为二氧化碳分子的结果。已知

碳酸盐

MgCO3

CaCO3

SrCO3

BaCO3

热分解温度/℃

402

900

1172

1360

阳离子半径/pm

66

99

112

135

请解释碱土金属元素碳酸盐热分解温度的变化规律:_______________________

7)金属钛有两种同素异形体,常温下是六方堆积,高温下是体心立方堆积。如图所示是钛晶体的一种晶胞,晶胞参数a0.295nmc =0.469 nm,则该钛晶体的密度为_____g·cm-3(用NA 表示阿伏伽德罗常数的值,列出计算式即可)。

【题目】已知:①甲醛(HCHO)与葡萄糖化学性质相似,都具有还原性。②甲酸钙易溶于水。为探究过量甲醛和新制Cu(OH)2反应的产物,进行如下实验。

1)在右图装置中进行实验,向a中加入0.5 mol·L-1CuSO4溶液50 mL5 mol·L-1NaOH溶液100 mL,振荡,再加入40%的甲醛溶液50 mL,缓慢加热20分钟后冷却至室温。

①仪器a的名称是_____________

②能说明甲醛具有还原性的实验现象是______________

2)上述实验有副反应发生,产生的气体为COH2中的一种或两种。为确认气体成分,将装置A和如下图所示装置连接后进行实验。

依次连接的合理顺序为A→B→_______________→G,装置B的作用是_________。有H2的实验现象是_________________________

3)已知HCHOHCOOHH2CO3。设计实验证明a中甲醛中的碳元素未被氧化成+4价。写出实验操作、现象、结论______________________

4)反应后a中有红色固体产生,为探究其组成,提出如下假设:

假设一:只有Cu2O假设二:只有Cu

假设三:Cu2OCuO 假设四:________________________

假设_______明显不成立,理由是___________________________

进行如下实验(以下每步均充分反应):

已知:Cu2O [Cu(NH3)4]+(无色)[Cu(NH3)4]2+(蓝色)

①锥形瓶ii中固体完全溶解得深蓝色溶液的离子方程式为____________________

②将容量瓶ii中的溶液稀释100倍后,溶液的颜色与容量瓶i相近。由此可知固体产物的组成及物质的量之比约为________________

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