Question

根据反应8NH₃+3Cl₂====6NH₄Cl+N₂回答下列问题。

（1）氧化剂_________，还原剂_________；

（2）反应中转移电子数是_________；

（3）氧化剂与氧化产物的质量比_________；

（4）当生成28gN₂时，被氧化的物质的质量是_________g。

Answer 1

解析:该反应中8分子NH₃参与反应时，2分子NH₃中的N的化合价升高，所以还原剂为NH₃,氧化产物为N₂,Cl₂中Cl的化合价降低，被还原，为氧化剂。其中转移的电子数目为6e^-,氧化剂与氧化产物的质量比为3×71∶28,即213∶28，当生成28gN₂时,参与反应的NH₃为136g，被氧化只有25%，所以为34g。

答案：(1)Cl₂     NH₃    (2)6e^-      (3)213∶28         (4)34