题目内容
锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置（如图所示），电解液为溴化锌水溶液，电解液在电解质储罐和电池间不断循环。下列说法不正确的是
| A．充电时电极a连接电源的负极 |
| B．放电时负极的电极反应式为Zn—2e－=Zn2+ |
| C．放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大 |
| D．阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应 |
A
解析试题分析：从两极看，右极区应为锌失去电子为负极，a极连接电池的正极，A、错误，B、正确；C、左侧电极反应为溴单质转化为溴离子，离子浓度增大，正确；D、交换膜的作用一般是防止两极产物反应，正确。
考点：考查电化学有关问题。
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将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）
| A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 | B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 |
| C．两烧杯中溶液的pH均增大 | D．产生气泡的速度甲比乙慢 |
锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置（如右图所示），电解液为溴化锌水溶液，电解液在电解质储罐和电池间不断循环。下列说法不正确的是
| A．充电时电极a连接电源的负极 |
| B．放电时负极的电极反应式为Zn—2e－=Zn2+ |
| C．放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大 |
| D．阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应 |
用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的电池装置。下列有关该装置的说法不正确的是( )
| A．该装置将化学能转变为电能 | B．溶液中的阳离子向锌电极移动 |
| C．Cu极上有气泡产生，发生还原反应 | D．电流方向是从铜片流向锌片 |
如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。下列分析正确的是
| A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋＋2e－→H2↑ |
| B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高 |
| C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法 |
| D．K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.001mol气体 |
结合如图装置判断，下列叙述正确的是
A．若X为NaCI，K与M相连时，石墨电极反应为 |
| B．若X为硫酸，K与M相连时，Fe作负极受到保护 |
| C．若X为硫酸，K与N相连时，溶液中H＋向Fe电极移动 |
| D．若X为NaCI，K与N相连时，溶液中加入少量K3[Fe(CN)6]，有蓝色沉淀生成 |
如图是一种应用广泛的锂电池，LiPF6是电解质，SO(CH3)2是溶剂，反应原理是4Li+FeS2＝Fe+2Li2S。下列说法正确的是
| A．该装置将电能转化为化学能 |
| B．Li+向a极移动 |
| C．可以用水代替SO(CH3)2做溶剂 |
| D．b极反应式是FeS2＋4Li+＋4e-＝Fe＋2Li2S |
已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“—”。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是
| A．充电时作阳极，放电时作负极 | B．充电时作阳极，放电时作正极 |
| C．充电时作阴极，放电时作负极 | D．充电时作阴极，放电时作正极 |
某原电池总反应为2Fe3+＋Fe＝3Fe2+，不能实现该反应的原电池是（ ）
| A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3 |
| B．正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO)3 |
| C．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3 |
| D．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)3 |