题目内容
锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置（如右图所示），电解液为溴化锌水溶液，电解液在电解质储罐和电池间不断循环。下列说法不正确的是
| A．充电时电极a连接电源的负极 |
| B．放电时负极的电极反应式为Zn—2e－=Zn2+ |
| C．放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大 |
| D．阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应 |
A
解析试题分析：首先确定其放电时的总反应（自发的氧化还原反应）为Zn+Br2=ZnBr2，电极a为正极，电极b为负极；则充电时电极a与电源的正极相连，电极b与电源的负极相连，据此可确定A项错误。
考点：考查电化学原理。
练习册系列答案
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对如图所示的实验装置的判断中错误的是 
| A．若X为碳棒，开关K置于A处可减缓铁的腐蚀 |
| B．若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀 |
| C．若X为锌棒，开关K置于B处时，为牺牲阳极的阴极保护法 |
| D．若X为碳棒，开关K置于B处时， |
下列叙述正确的是
| A．在电解池的阴极和原电池的负极上都发生氧化反应 |
| B．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀 |
| C．用惰性电极电解KOH溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1：2 |
| D．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有lmol电子转移，则生成l molNaOH |
如图是甲醇/过氧化氢燃料电池内部结构示意图。 工作时，甲醇和过氧化氢分别进入燃料电池的燃料腔和氧化剂腔，在各自催化剂的作用下发生反应，并向外界输出电能。下列说法不正确的是
| A．该电池的正极反应式：H2O2+2H++2e—=2H2O |
| B．燃料腔中的多孔石墨电极为该燃料电池的负极，负极产生的H+通过质子交换膜流向正极 |
| C．电池工作时,1 mol甲醇被氧化有6 mol电子转移 |
| D．电路中的电子经正极、负极、质子交换膜后再回到正极，形成闭合回路 |
氢氧燃料电池已用于航天飞机．以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2+4OH--4e-═4H2O O2+2H2O+4e-═4OH-下列说法错误的是
| A．氢气在负极发生氧化反应 | B．供电时的总反应为：2H2+O2═2H2O |
| C．产物为无污染的水，属于环境友好电池 | D．燃料电池的能量转化率能达到100% |
锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置（如图所示），电解液为溴化锌水溶液，电解液在电解质储罐和电池间不断循环。下列说法不正确的是
| A．充电时电极a连接电源的负极 |
| B．放电时负极的电极反应式为Zn—2e－=Zn2+ |
| C．放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大 |
| D．阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应 |