题目内容
某无色溶液M可能含有离子OH－、HCO3－、CO32－、SO42－、SiO32－、AlO2－、NH4＋、MnO4－、Cu2+、Mg2+、Na+、Fe3+中的若干种。取一定量的M溶液滴加盐酸，产生沉淀的物质的量与盐酸体积的关系如图所示。下列判断正确的是
| A．原溶液中可能含有NH4＋、SO42－ |
| B．最终溶液中最少含2种溶质 |
| C．原溶液中n(NaAlO2):n(Na2CO3)=1:1 |
| D．滴加盐酸初始阶段发生反应的离子方程式是：CO32-+H+=HCO3- |
B
解析试题分析：无色溶液首先排除MnO4-、Cu2+ 、Fe3+，根据图像，刚开始滴加盐酸无沉淀，说明有OH-，也就没有HCO3－、Mg2+、 NH4＋，继续滴加盐酸有沉淀产生，但是沉淀增加到一定值时不再变化，一段时间后减少，说明一定有AlO2－、SiO32－、CO32－，根据电荷守恒，Na+一定有，SO42－可能有，A错误；B正确；
C、n(NaAlO2)与n(Na2CO3)的比值和消耗盐酸体积有关系，看沉淀溶解，消耗盐酸体积为3格，是AlO2-转换为Al(OH)3，与盐酸反应；中间沉淀不变消耗盐酸体积为8格，是CO32－与盐酸反应生成CO2，则比值为3:4，错误；D、开始时是OH-和H+反应生成水，错误。
考点：考查离子共存、化合物性质以及物质的量计算
练习册系列答案
小天才课时作业系列答案
一课四练系列答案
黄冈小状元满分冲刺微测验系列答案
新辅教导学系列答案
阳光同学一线名师全优好卷系列答案
相关题目
实验室需配制一种仅含五种离子（水电离出的离子可忽略）的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1 mol/L，下面四个选项中能达到此目的的是
| A．Ca2+、K+、OH?、Cl?、NO3? |
| B．Fe2+、H+、Br?、NO3?、Cl? |
| C．Na+、K+、SO42?、NO3?、Cl? |
| D．Al3+、Na+、Cl?、SO42?、NO3? |
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
| A．能溶液Al2O3的溶液：Na+、K+、HCO—3、NO—3 |
| B．0.1mol·L-1Ca（ClO）2溶液：K+、Na+、I—、Cl— |
| C．能使甲基橙显红色的溶液：K+、Fe2+、Cl—、NO—3 |
| D．加入KSCN显红色的溶液：Na+、Mg2+、Cl—、SO2—4 |
下列有关离子的各种说法中，正确的是
| A．金属钠溶于足量水中的离子方程式：Na＋2H2O＝Na＋＋H2↑＋2OH－ |
| B．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH4＋、Na＋、NO3－、Cl－可以大量共存 |
| C．等物质的量浓度、等体积的氨水与盐酸混和，溶液中离子浓度关系为 c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋) |
| D．等物质的量的二元弱酸H2X与其钾盐K2X的混合溶液中c(K＋)＝c(H2X)+c(HX－)+c(X2－) |
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
| A．0.01 mol·L－1Ba(OH)2溶液：Al3+、NH4+、NO3－、HCO3－ |
| B．加入甲基橙显红色的溶液：Mg2＋、Fe2＋、Cl－、NO3－ |
| C．含有苯酚的溶液中：K＋、NH4+、Br－、Fe3＋ |
| D．0.01mol·L－1HCl溶液：K＋、Na＋、I－、SO42－ |
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
| A．澄清石灰水中滴加少量的小苏打溶液：Ca2+＋OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2O |
| B．醋酸溶液和大理石中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑ |
| C．NH4Al (SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液：NH4+＋OH－=NH3·H2O |
| D．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O |
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
| A．0.1 mol·L－1 KNO3溶液：Mg2+、Fe2+、Cl－、SO42－ |
| B．无色透明的溶液：Cu2+、NH4＋、NO3－、CO32－ |
| C．使pH试纸变红的溶液：K＋、Ca2+、Cl－、ClO－ |
| D．水电离出的c(H＋)=10－12 mol·L－1的溶液：Na＋、NH4＋、SO42－、NO3－ |
下列离子方程式正确的是
| A．向CuSO4溶液中投入Na：Cu2++2Na=Cu+2Na+ |
| B．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液：Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3↓ |
| C．向NaHCO3溶液中加过量Ca(OH)2溶液：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O |
| D．向BaCO3固体中加入过量的稀H2SO4：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O |