Question

【题目】室温下，0.1mol/L的Na2CO3溶液中，下列粒子浓度关系式不正确的是

A. c(Na+)= 2[c(CO32－)+ c(HCO3－)+ c(H2CO3)]

B. c(Na+)+ c(H+)= 2c(CO32－)+ c(HCO3－)+ c(OH—)

C. c(H+)= c(OH－)—c(HCO3－)—c(H2CO3)

D. c(Na+)>c(CO32－)> c(OH—)> c(HCO3－)> c(H+)

Answer 1

【答案】C

【解析】

0.1mol/L的Na2CO3溶液中，存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH- HCO3-+H2OH2CO3+OH-,且第一步水解程度大于第二步水解程度；所以溶液中各离子浓度大小关系为：c(Na+)>c(CO32－)> c(OH—)> c(HCO3－)> c(H+)，D正确；溶液中各离子间满足电荷守恒：c(Na+)+ c(H+)= 2c(CO32－)+ c(HCO3－)+ c(OH—)，B正确；物料守恒（碳元素守恒）：1/2c(Na+)= c(CO32－)+ c(HCO3－)+ c(H2CO3), A正确；根据电荷守恒：c(Na+)+ c(H+)= 2c(CO32－)+ c(HCO3－)+ c(OH—)和物料守恒：1/2c(Na+)= c(CO32－)+ c(HCO3－)+ c(H2CO3)，二者消去c(Na+)，得出质子守恒为：c(OH－)= c(H+)+ c(HCO3－)+2c(H2CO3)，C错误；

综上所述，本题选C。