题目内容

将一块铁片放入500ml 1 mol/L CuSO4溶液中，反应一段时间后，取出铁片，小心洗净后干燥称量，铁片增重0.8g，则反应后溶液中CuSO4的物质的量浓度是（反应前后溶液的体积不变）（  ）。
A．0.9 mol/LB．0.85 mol/LC．0.8 mol/LD．0.75 mol/L
C

试题分析：由方程式              Fe+Cu2+=Fe2++Cu       △m
56            64         8  
1mol  1mol                 8
当铁片增重0.8g时参加反应的Cu2+为0.1mol，溶液中剩余0.5mol-0.1mol=0.4mol。浓度为0.8mol/L.
练习册系列答案
相关题目
工业上以黄铜矿(主要成分是CuFeS2,杂质不溶于水和酸)为原料,制备蓝色晶体G,其化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O,涉及流程如下:

已知25 ℃时,几种金属氢氧化物的溶度积常数和完全沉淀的pH范围如下表:
 
Fe(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)3
Ksp
8.0×10-16
2.2×10-20
4.0×10-38
完全沉淀pH
≥9.6
≥6.4
≥3.2
 
(1)加快黄铜矿焙烧速率,可采用的措施有                                            (写两种)。
(2)加入双氧水可能发生反应的离子方程式为                                                   ;
试剂X的化学式为　　　　　　　　。
(3)常温下,0.1 mol/L试剂Y的pH=11,则该温度下,试剂Y的电离常数为　　　　,用pH试纸测该溶液pH的方法是                        　。
(4)已知Cu(OH)2+4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O,写出该反应的平衡常数表达式:　　　　　　　　。
(5)在溶液N中加入乙醇的目的是                                                  　。
以黄铜矿（主要成分为CuFeS2，含少量杂质SiO2等）为原料进行炼铜，同时得到副产品绿矾（FeSO4·7H2O）。其主要流程如下：

已知：① 4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O
②部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如表
沉淀物
Cu（OH）2
Fe（OH）3
Fe（OH）2
开始沉淀pH
4．7
2．7
7．6
完全沉淀pH
6．7
3．7
9．6
 
（1）试剂a是__________，试剂b是__________。
（2）操作X应为蒸发浓缩、__________、__________。
（3）反应Ⅱ中加CuO调pH为__________，目的是使Fe3+形成Fe（OH）3沉淀，防止生成Cu（OH）2沉淀。
（4）反应Ⅴ的离子方程式为：__________________________________________。
电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
（1）FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式是                  。
（2）检验溶液中Fe3+存在的操作步骤和现象是                           。
（3）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得氯化铁溶液，准备采用下列步骤：

上述实验中加入或生成的有关物质的化学式为②               ④____________
通入⑥得到FeCl3溶液的离子反应方程式为________________。
把2.0 molCuSO4和1.0 molH2SO4溶液等体积混合（假设混合后的溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和）计算：  
（1）混合溶液中CuSO4和H2SO4的物质的量浓度

（2）混合液中和的物质的量浓度

（3）向溶液中加入铁粉，经过足够长的时间，铁粉有剩余。此时溶液中的物质的量浓度。c(Fe2＋)=_______________________。
试样X由氧化亚铁和氧化铜组成，取质量相等的两份试样按下图进行实验：

（1）请写出步聚③中发生的全部反应的离子方程式：____________________________________。
（2）要使试样X转变为粉末Z。除了CO外，还可以使用              。
A．氢气B．焦炭C．氯气D．氧气
（3）若全部的溶液Y和全部的粉未Z充分反应，生成的不溶物W的质量是m，则每份试样X中氧化铜的质量为(用m表示)：                 。
工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如下：

已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O
（1）固体混合物B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为            。
（2）滤液A中铁元素的存在形式只能为Fe2+，理由是               
               。涉及的离子方程式为                   、
                （不必书写Cu2O与盐酸的反应）。检验滤液A中Fe2+的试剂为            （填试剂名称）。
（3）将滤液C中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最佳试剂为  __ （填序号）。
A．氢氧化钠溶液 B．硫酸溶液C．氨水D．二氧化碳
金属E与固体F某一成分发生的反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程为            。
（10分）工业上综合利用黄铜矿（CuFeS2）制备净水剂高铁酸钠（Na2FeO4）、铜及其化合物的工业流程如下图所示：

（1）冶炼铜的反应为8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2。若中CuFeS2铁元素的化合价为+2，1molCuFeS2参与反应转移电子的物质的量为_______ mol。
（2）利用炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）制备高铁酸钠的方法为：
①用稀盐酸浸取炉渣，过滤；
②向滤液中加入足量H2O2溶液，再加入足量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、于燥得Fe（0H）3；
③Fe（OH）3与NaClO和NaOH反应，生成高铁酸钠。
a．写出制取高铁酸钠的化学方程式：______________________；
b．验证炉渣中含有FeO必要的化学试剂为________________________。
（3）制备纳米氧化亚铜（Cu2O）时用铜棒和石墨做电极，饱和食盐水做电解质，电解反应为2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。铜棒上发生的电极反应式为_________________________________________。（5）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。用NaOH溶液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32－）：n（HSO3－）变化关系如下表：
n（SO32－）:n（HSO3－）
91:9
1:1
1:91
pH（25℃）
8.2
7.2
6.2
当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为是________________。
如图所示，此装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6mol/L的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白：

（1）B中盛有        溶液，A中应预先加入的药品是________，A中反应的离子方程式是：_________________。
（2）实验开始时应先将活塞a________(填“打开”或“关闭”)。
（3）简述生成Fe(OH)2的操作过程________。这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是___________________________________________。
（4）实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，此时B瓶中发生反应的化学方程式为：____________________。现象                              。

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网