题目内容
如图所示是元素周期表的一部分,X、Y、Z、W均为短周期元素,若W原子最外层电子数是其内层电子数的7/10。则下列说法中不正确的是
A.原子半径由大到小排列顺序Z>Y>X |
B.Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体 |
C.最高价氧化物对应水化物的酸性W>Z |
D.阴离子半径由大到小排列顺序Z>W>Y |
A
解析试题分析:X、Y、Z、W均为短周期元素,若w原子最外层电子数是其内层电子数的7/10,则W原子其内层电子总数为10,最外层电子数为7,故W是Cl元素;由X、Y、Z、W在周期表中的位置关系可知,Z为S元素;Y为O元素;X为N元素,则A、同周期元素的从左到右原子半径逐渐减小,则X>Y,Z>W,同主族元素从上到下原子半径逐渐增大,且原子核外电子层数越多,半径越大,则W>X,所以原子半径大小顺序为Z>W>X>Y,即原子半径Z>X>Y,故A错误;B、Y为O元素;Y元素的两种同素异形体为氧气和臭氧,在常温下都是气体,故B正确;C、同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强,所以非金属性W>Z,元素的非金属性越强,对应最高价氧化物的水化物的酸性越强,所以最高价氧化物对应水化物的酸性:W>Z,故C正确;D、核外电子排布相同,核电荷数越大,离子半径越小,所以离子半径X>Y,Z>W;最外层电子数相同,电子层越多半径越大,所以W>X,所以阴离子半径由大到小排列顺序Z>W>X>Y,故D正确,故选:A。
考点:考查位置结构性质的相互关系应用
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下列各分子中,所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A.H2O | B.BF3 | C.CCl4 | D.PCl5 |
元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示, 其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是( )
A.非金属性:Z<T<X |
B.R与Q的电子数相差26 |
C.气态氢化物稳定性:R <T<Q |
D.最高价氧化物的水化物的酸性:T>Q |
短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大,且分别占有三个不同的周期。W与X同主族,R与Z同主族,R最外层电子数是其内层电子数的3倍,Y是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是
A.W、X是金属元素 |
B.原子半径:R<Y<Z |
C.简单气态氢化物的热稳定性:Z>R |
D.X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 |
下列说法中正确的是
A.第3周期的元素中,钠的第一电离能最大 |
B.最外层都只有一个电子的两原子的性质一定完全相同 |
C.元素电负性越大的原子,吸引电子的能力越强 |
D.在同一周期中,随着原子序数的增大,元素的电负性逐渐减小 |
某元素原子的质量数为52,中子数为28,其基态原子未成对电子数为( )
A.1 | B.3 | C.4 | D.6 |
X、Y为短周期元素,X原子中K、L、M各电子层的电子数之比为1:4:1,Y原子比X原子少3个电子,下列叙述正确的是
A.X、Y形成化合物表示为X2Y |
B.X、Y形成的化合物中所含离子都是10电子微粒 |
C.X原子半径小于Y的原子半径 |
D.Y位于周期表中第ⅦA族,其最高正化合价为+7 |
列关于同主族元素的说法错误的是( )
A.同主族元素随原子序数递增,元素原子的得电子能力逐渐增强 |
B.同主族元素随原子序数递增,单质氧化能力逐渐减弱 |
C.同主族元素原子最外层电子数都相同 |
D.同主族元素的原子半径,随原子序数增大而逐渐增大 |