题目内容
物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大的顺序排列的是
A．Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl B．Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaCl
C．(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S D．NH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3
C
【解析】
试题分析： Na2CO3和NaHCO3是强碱弱酸盐水解使溶液显碱性，NaCl溶液为中性，NH4Cl是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性。故A、B错误。(NH4)2SO4和NH4Cl都是强酸弱碱盐水解使溶液显酸性，PH<7因为(NH4)2SO4中的铵根离子浓度比NH4Cl的大，所以水解得到的溶液的酸性也强， NaNO3是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，PH=7， Na2S为强碱弱酸盐，水解时溶液显碱性，PH＞7。所以C正确，D错误。
考点：考查盐的水解与溶液的酸碱性的关系的知识。
四个体积相同的密闭容器中在一定的条件下发生反应： 2SO2+O2 
2SO3，反应开始时，反应速率由大到小排列顺序正确的是
容器 | 温度 | SO2(mol) | O2(mol) | 催化剂 |
甲 | 500℃ | 10 | 5 | - |
乙 | 500℃ | 10 | 5 | V2O5 |
丙 | 450℃ | 8 | 5 | - |
丁 | 500℃ | 8 | 5 | - |
A．乙＞甲＞丁＞丙 B．乙＞甲＞丙＞丁 C．甲＞乙=丁＞丙 D．乙＞甲＞丙=丁
在10 L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g）其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
请回答：
（1）该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应。
（2）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝ 。
（3）能说明该反应达到化学平衡状态的是 （填字母）。
a．υ正（CO2）＝υ正（H2） b．υ逆（CO）＝υ逆（H2O）
c．υ逆（H2）＝υ逆（H2O） d．υ正（H2）＝υ逆（H2）
（4）某温度下，将CO2和H2各0.10 mol充入该容器中，达到平衡后，测得 c（CO）=0.0080 mol·L-1 ，则CO2的转化率为 。
（5）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为 ℃。
