题目内容

【题目】下列文字表述与反应方程式对应且正确的是( )

A. 乙醇与溴化氢的水溶液共热:CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O

B. 甲烷和氯气在光照条件下的反应:2CH4+Cl22CH3Cl+H2

C. 苯酚溶液中滴入NaOH溶液:H++ OH-H2O

D. 苯酚钠溶液中通入少量CO2CO2+ H2O + 2C6H5O-2C6H5OH + 2CO32—

【答案】A

【解析】

A.乙醇与溴化氢的水溶液共热的反应为CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O,为取代反应所以A选项是正确的
B.甲烷和氯气在光照条件下的反应有多步,第一步为CH4+Cl2 CH3Cl+HCl,为取代反应B错误
C.苯酚溶液中滴入NaOH溶液的离子反应为C6H5OH+ OH-→C6H5O- + H2O,故C错误
D.苯酚钠溶液中通入少量CO2的离子反应为CO2 + H2O + C6H5O-C6H5OH + HCO3-,故D错误
所以A选项是正确的

练习册系列答案
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已知几种金属阳离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表

回答下列问题:

(1)“浸取”步骤中,能加快浸取速率的方法有______________________(任写两种)。

(2)气体X的电子式为___________,滤渣1经过处理可以制得一种高效的无机高分子混凝剂、净水剂,其化学式为[Fe2(OH)n(SO4)(3-0.5n)]m,则该物质中铁元素的化合价为___________

(3)加入H2O2的目的是___________;若将上述过程中的“H2O2”用“ NaClO”代替也能达到同样目的,则发生反应的离子方程式为_________________________________

(4)“一系列操作”主要包括加入足量盐酸,然后经过______________________、过滤、洗涤,即得到氯化镁晶体。

(5)准确称取2.000g氯化镁晶体产品于250mL锥形瓶中,加水50mL使其完全溶解,加入100mL氨性缓冲液和少量铬黑T指示剂,溶液显酒红色,在不断震荡下,用0.5000mol·L-1的EDTA标准溶液进行滴定,其反应原理为Mg2++Y4-=MgY2-,滴定终点时消耗EDTA标准溶液的体积19.00mL。

①则产品中MgCl2·6H2O的质量分数为___________(结果保留3位有效数字)。

②下列滴定操作会导致测量结果偏高的是___________(填宇母)。

a.锥形瓶洗涤后没有干燥 b.滴定时锥形瓶中有液体溅出

c滴定终点时俯视读数 d滴定管滴定前有气泡,滴定后气泡消失

【题目】乙炔(C2H2)在气焊、气割及有机合成中用途非常广泛,可由电石(CaC2)直接水化法或甲烷在1500℃左右气相裂解法生产。

(1)电石水化法制乙炔是将生石灰与焦炭在3000℃下反应生成CaC2CaC2再与水反应即得到乙炔。CaC2与水反应的化学方程式为___________________________

(2)已知:CH4(g)2O2(g)===CO2(g)2H2O(l) ΔH1=-890.3 kJ/mol

C2H2(g)2.5O2(g)===2CO2(g)H2O(l) ΔH2=-1299.6 kJ/mol

2H2(g)O2(g)===2H2O(l) ΔH3=-571.6 kJ/mol

则甲烷气相裂解反应:2CH4(g)===C2H2(g)3H2(g)ΔH________kJ/mol

(3)哈斯特研究得出当甲烷分解时,几种气体平衡时分压(Pa)与温度()的关系如图所示。

T1℃时,向1 L恒容密闭容器中充入0.3 mol CH4只发生反应2CH4(g) C2H4(g)2H2(g),达到平衡时,测得c(C2H4)c(CH4)。该反应的ΔH_____0(“>”“<”)CH4的平衡转化率为________。上述平衡状态某一时刻,若改变温度至T2℃,CH40.01 mol/(L·s)的平均速率增多,经t s后再次达到平衡,平衡时,c(CH4)2c(C2H4),则T1_____(“>” “<”)T2t________s

②列式计算反应2CH4(g) C2H2(g)3H2(g)在图中A点温度时的平衡常数K__________________(用平衡分压代替平衡浓度计算,lg0.05=-1.3)

③由图可知,甲烷裂解制乙炔有副产物乙烯生成,为提高甲烷制乙炔的转化率,除改变温度外,还可采取的措施有__________________

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