题目内容
11．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：| 主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
| 2 | ① | ② | ③ | |||||
| 3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
| 4 | ⑨ |
（2）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：Ar（填元素符号）．
（3）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4，碱性最强的化合物的电子式是：
．（4）最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al（填元素符号）；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（5）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：
，该化合物属于离子（填“共价”或“离子”）化合物．（6）表示①与③的化合物的电子式
，该化合物是由极性（填“极性”“非极性”）键形成的．
分析 （1）由元素在周期表的位置可知，①～⑨种元素分别为C、N、O、Na、Al、S、Cl、Ar、K；
（2）上述元素中，只有Ar的最外层满足8电子稳定结构；
（3）非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强；金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性最强；
（4）氧化铝为两性氧化物，与NaOH反应生成偏铝酸钠和水；
（5）④与⑥的化合物为硫化钠，是硫离子和钠离子之间通过离子键形成的离子化合物；
（6）①与③的化合物为二氧化碳，是碳原子和氧原子间通过极性共价键形成的共价化合物．
解答 解：（1）由元素在周期表的位置可知，①～⑨种元素分别为C、N、O、Na、Al、S、Cl、Ar、K，故答案为：C；N；O；Na；Al；S；Cl；Ar；K；
（2）上述元素中，只有Ar的最外层满足8电子稳定结构，则学性质最稳定的是稀有气体Ar，故答案为：Ar；
（3）上述元素中Cl元素的非金属性最强，酸性最强的化合物的分子式是HClO4；K的金属性最强，对应的碱为KOH，碱性最强，为离子化合物，其电子式为，故答案为：HClO4；；
（4）Al元素对应的氧化铝为两性氧化物，与NaOH反应生成偏铝酸钠和水，离子反应为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，
故答案为：Al；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
（5）④与⑥的化合物为硫化钠，是通过离子键形成的离子化合物，用电子式表示形成过程为，
故答案为：；离子；
（6）①与③的化合物为二氧化碳，是碳原子和氧原子间通过极性共价键形成的共价化合物，其电子式为，故答案为：；极性．
点评 本题考查位置、结构、性质的关系及应用，为高频考点，涉及元素的位置、元素周期表与元素周期律的关系等，题目难度不大，注意电子式的书写以及用电子式表示形成过程的不同．
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19．重铬酸钾（K2Cr2O7）俗称红矾钾，是工业生产和实验室的重要氧化剂．
已知K2Cr2O7溶液中存在平衡Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+．
回答下列问题（残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol•L-1时，该离子视为沉淀完全）：
（1）重铬酸钾试剂标签上应标注（图1）A．（填字母编号）
（2）加热时，重铬酸钾与浓盐酸反应，使氯离子氧化逸出，请写出该反应的离子方程式：14H++Cr2O72-+6Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cr3++3Cl2↑+7H2O．
（3）已知AgCl、Ag2CrO4（砖红色）的Ksp分别为2×10-10和1.12×10-12．分析化学中，测定含氯的中性溶液中Cl-的含量，以K2CrO4作指示剂，用AgNO3溶液滴定．滴定过程中首先析出沉淀AgCl，达到滴定终点的实验现象为：滴最后一滴AgNO3溶液时，生成砖红色沉淀．该沉淀滴定需要注意两个问题：
①指示剂的用量，滴定终点时，溶液中的CrO42-浓度为2.8×10-3 mol•L-1时合适；
②控制溶液的酸度，pH在6.5-10.5之间，请结合反应方程式分析，为什么pH＜6.5实验结果将不准确：2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O，pH小，c（H+）浓度大，平衡正移，使测定结果不准确．
（4）人体内铬元素的含量过高，会引起急性中毒，甚至致癌．工业上可采用铁作阳极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解的进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀，从而使废水中铬含量低于排放标准．下表是常温下金属氢氧化物的Ksp和金属离子在某浓度下开始沉淀所需的pH（表中浓度为相应pH时溶液中有关金属离子产生沉淀的最小浓度）[Cr（OH）3是一种两性氢氧化物]．
①阴极的电极反应式为2H++2e-=H2↑；Cr2O72-转化为Cr3+的离子方程式为Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，电路中每转移6mol电子，最多有0.5mol Cr2O72-被还原．
②pH对废水中Cr2O72-去除效率的影响情况如图2所示．电解过程中对降低废水中的铬含量最有利的pH范围为4.3～5.6．
已知K2Cr2O7溶液中存在平衡Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+．
回答下列问题（残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol•L-1时，该离子视为沉淀完全）：
（1）重铬酸钾试剂标签上应标注（图1）A．（填字母编号）
（2）加热时，重铬酸钾与浓盐酸反应，使氯离子氧化逸出，请写出该反应的离子方程式：14H++Cr2O72-+6Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cr3++3Cl2↑+7H2O．
（3）已知AgCl、Ag2CrO4（砖红色）的Ksp分别为2×10-10和1.12×10-12．分析化学中，测定含氯的中性溶液中Cl-的含量，以K2CrO4作指示剂，用AgNO3溶液滴定．滴定过程中首先析出沉淀AgCl，达到滴定终点的实验现象为：滴最后一滴AgNO3溶液时，生成砖红色沉淀．该沉淀滴定需要注意两个问题：
①指示剂的用量，滴定终点时，溶液中的CrO42-浓度为2.8×10-3 mol•L-1时合适；
②控制溶液的酸度，pH在6.5-10.5之间，请结合反应方程式分析，为什么pH＜6.5实验结果将不准确：2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O，pH小，c（H+）浓度大，平衡正移，使测定结果不准确．（4）人体内铬元素的含量过高，会引起急性中毒，甚至致癌．工业上可采用铁作阳极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解的进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀，从而使废水中铬含量低于排放标准．下表是常温下金属氢氧化物的Ksp和金属离子在某浓度下开始沉淀所需的pH（表中浓度为相应pH时溶液中有关金属离子产生沉淀的最小浓度）[Cr（OH）3是一种两性氢氧化物]．
| 金属离子 | Ksp | pH（10-1 mol•L-1） | pH（10-5 mol•L-1） |
| Fe3+ | 4.0×10-38 | 2.7 | 3.7 |
| Cr3+ | 6.0×10-31 | 4.3 | 5.6 |
②pH对废水中Cr2O72-去除效率的影响情况如图2所示．电解过程中对降低废水中的铬含量最有利的pH范围为4.3～5.6．
6．下列不属于化学电源的是（ ）
| A． | 干电池 | B． | 锂电池 | C． | 太阳能电池 | D． | 铅蓄电池 |
16．某学生将电流表用导线与两个电极连接在一起，再将两个电极同时插入某种电解质溶液中，能观察到有电流产生的是（ ）
| A． | 用铜片、铅笔芯作电极插入稀硫酸中 | |
| B． | 用两个铜片作电极插入硝酸银溶液中 | |
| C． | 用锌片、铜片作电极插入番茄中 | |
| D． | 用铜片、铁片作电极插入酒精中 |
化学反应原理在工业生产中具有十分重要的意义．
20．下列叙述正确的是（ ）
| A． | SO32-中硫原子的杂化方式为sp3 | B． | H2O分子中氧原子的杂化方式为sp2 | ||
| C． | BF3分子呈三角锥体空间型 | D． | C2H2分子中含有3个σ键和2个π键 |
1．关于如图所示实验的说法不正确的是（ ）
| A． | 乙中产生的气泡是C02 | |
| B． | 丙中液体可产生丁达尔现象 | |
| C． | 若忽略溶液体积的变化，烧杯中c（Cl-）不发生变化 | |
| D． | 若将CaC03换成CaS04也可得到相同的实验现象 |